2018重庆高一上学期人教版高中化学期末考试

下列物质属于电解质的是

A. Na₂SO₄            B. CO₂            C. Cl₂               D. Cu

 能在水溶液中大量共存的一组离子是

   A. H^＋、Cl^、NO₃^、SiO₃^2                   B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^、SO₄^2

   C. K^＋、SO₄^2、Cu^2＋、NO₃^                             D. NH₄^＋、OH^、Cl^、HCO₃^

下列实验操作或装置正确的是

A. ①分离出BaSO₄浊液中的BaSO₄       B. ②除去CO₂中少量HCl气体

   C. ③将溶液转移到容量瓶中             D. ④排水法收集NO

下列关于胶体的叙述，不正确的是

A. 液溶胶都是澄清透明的

B. 胶体粒子的直径在1 nm ~ 100 nm

C. 可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂       

D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

   A. 标准状况下，33.6 L H₂O含有的H₂O分子数为1.5 N_A

B. 常温常压下，32g O₂和28 g N₂所含分子个数比为1:1

C. 0.5 mol/L AlCl₃溶液中含有的Cl^ 数为1.5 N_A

D. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂完全反应转移的电子数目为2 N_A

 30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中Cl^ 物质的量浓度之比是

   A. 1:1        B. 2:3          C. 2:1           D. 3:1

下列反应的离子方程式中正确的是                           

   A.  铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag⁺ ====  Cu²⁺ + Ag

   B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH^ ====  AlO₂^＋H₂

   C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃＋2H⁺ ====  Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

   D. 铁屑溶于稀盐酸中：2Fe ＋6H⁺ ====  2Fe³⁺＋3H₂↑

古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O，其中H₂S

A. 是氧化剂                                  B. 是还原剂     

C. 既是氧化剂又是还原剂                D. 既不是氧化剂也不是还原剂

下列有关离子检验的叙述正确的是

A. 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2

B. 向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl^

C. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca²⁺

D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na⁺

 下列反应中，SO₂表现氧化性的是

   A. SO₂与水反应                   B. SO₂与H₂S溶液反应

   C. SO₂与NaOH溶液反应           D. SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应

. KNO₃溶液中含杂质KCl、K₂SO₄和Ca(NO₃)₂，除去杂质所用的试剂有 ①Ba(NO₃)₂ ②K₂CO₃  ③AgNO₃  ④HNO₃，则加入试剂的正确顺序是

    A. ①②③④       B. ②①③④        C. ④①③②        D. ③①②④

下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A. 2 Na₂O₂ + 2H₂O ====  4NaOH + O₂↑      B. 2H₂O2H₂↑+O₂↑

 C. SO₃ + H₂O ====  H₂SO₄                D. 2Na＋2H₂O ====  2NaOH + H₂↑

 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为                    

A. 1:1            B. 3:2            C. 2:3            D. 1:6

 向1L 1mol/L AlCl₃溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是

A. 0.8 mol       B. 2.8 mol       C. 3.2 mol       D. 3.8 mol  

下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是         

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

根据下列反应方程式填写有关内容：

5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ ====  6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

（1）该反应中，氧化剂是       ，还原剂是         ，氧化产物是        。（均填化学式）

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　   ；若有0.5 mol K₂SO₃参与反应，则转移的电子的物质的量为        mol，产生的H₂O的质量为       g 。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式                                                  

某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、            、               

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为　　　　        　　　　(填编号)

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 称量时误用“左码右物”               

② 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒             

③ 向容量瓶加水定容时俯视液面               

④ 摇匀后液面下降，再加水至刻度线            

 （4）所需Na₂CO₃固体的质量为　　　　　 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na₂CO₃溶液             mL。

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

   (1) 制取Cl₂，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是                 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为

② B中盛有饱和食盐水，其作用是              ， C中盛装的试剂是                 

③通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是                                                   ；根据现象可得出的结论是                                                              。

④ F中盛有NaOH溶液，其作用是                                             ，若有2.24 L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为         mol。

(2) 探究铁丝在Cl₂中燃烧的产物

某同学认为，当足量Cl₂与少量铁丝反应时生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁丝反应时生成FeCl₂。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

④ 根据实验结论，铁丝在Cl₂中点燃的化学方程式：                                    。

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取Al₂O₃的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为                                      ；

（2）固体A 是                 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式

                                                                                ；

（3）流程乙中，烧碱与Al₂O₃反应的离子方程式为                                    ；

（4）固体X 是                           (填化学式)

有一份白色粉末是无水Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO₃ 的质量分数。