2018福建高三上学期人教版高中化学期末考试

下列关于生活中的化学知识正确的是

A. 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果

D. 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

下列试剂的保存不正确的是

A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中          

B．金属钠通常保存在煤油中

C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

下列有关物质的分类正确的是

A．石油、煤、小苏打都是混合物        

B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱

C．HNO₃、NaOH、NaNO₃都是电解质   

D．HCl、H₂SO₄都是离子化合物

下列说法正确的是

A．NH₃的催化氧化反应属于氮的固定

B．Fe₂S₃可通过Fe与S化合得到

C．气体的体积主要由气体分子的大小决定

D．熔融态下能导电的化合物一定是电解质

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol 羟基与lmol OH^－所含电子数均为9N_A

B. 标准状况下，22.4L SO₃含有N_A个SO₃分子

C. 3mol NO₂和H₂O完全反应，被氧化的NO₂分子数目为N_A

D. 25.0g胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）含有的结晶水分子数为0.5N_A

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是

A．M、L最高价氧化物对应的水化物碱性：L > M  

B．离子半径: X^2-> T^2-> L²⁺> M³⁺

C．X单质能与H₂T反应，置换出T          

D．M的最高价氧化物是两性氧化物

 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol•L^-1 的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

B. 1.0 mol•L^-1的CH₃COOH溶液：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C. 在c(OH^-)：c(H⁺)=1×10¹²的溶液: NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺

D. pH=2溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终仍有白色沉淀存在

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使

用催化剂

利用下述操作步骤：①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀　⑤加盐酸生成Al(OH)₃沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是

   A．②③④③     B．②③⑤③          C．①③④③     D．②⑤③④

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质，下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条退色

下列离子的检验及结论一定正确的是

A．加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中一定含有CO₃^2-

B．加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO₄^2-

C．加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

D．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH₄⁺

用0.01 mol·L^－1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是

①配制0.01 mol·L^－1稀盐酸时，用蒸馏水洗净后的量筒直接量取浓盐酸

②配制0.01 mol·L^－1稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

③滴定结束后，读数时发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴

④滴定过程中，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A．①③        B．②④       C．②③④      D．①②③④

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．聚氯乙烯结构简式为   [  CH₂=CHCl  ]_n  

B．乙醇可用纤维素水解的最终产物制取

C．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应    

D．戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体

有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A．A的结构简式为CH₂=CH₂

B．1mol B物质可以与足量Na反应生成0.5mol H₂

C．B、D、E三种物质可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D．由B、D制备E时，浓H₂SO₄只作吸水剂

满足下列条件的有机物的种数正确的是

紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是

A．分子式为C₁₀H₁₅O

B．该分子中所有碳原子在同一平面上

C．紫苏醇能发生取代反应、加成反应、氧化反应

D．使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色的原理相同

 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^－+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₃+2CO₂

C．向Na[Al(OH) ₄]溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

CO₂＋ [Al(OH)₄]^－＋H₂O = Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D. 在盐碱地（含较多Na₂CO₃）上通过施加适量CaSO₄，可降低土壤的碱性：CaSO₄+Na₂CO₃ = CaCO₃+Na₂SO₄

从下列实验事实与所列出的相应结论不正确的是

在一定温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入气体X和气体Y 各0.16 mol，发生如下反应：X(g)+ Y(g)2Z(g)  △H < 0，一段时间后达到平衡，实验中测得的数据见下表。下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

最新研制的“可充室温钠—二氧化碳电池”反应为：4Na + 3CO₂2Na₂CO₃ + C，装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 放电时，Na⁺向正极移动

B. 放电时，电子从钠箔经负载流向纳米碳管

C. 充电时，钠箔和外接电源的负极相连，发生氧化

反应

D. 充电时，阳极的电极反应为：

2Na₂CO₃ + C - 4e^- ＝ 4Na⁺ + 3CO₂↑

．20℃时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L^－1)如右图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，K_sp(PbCl₂)越大

B．PbCl₂能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)相等

D．向含Pb²⁺的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb²⁺完全转化为PbCl₂(s)

常温下，0.1mol • L^-1的H₂A溶液中各种微粒浓度的对数值(1gc)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
   A．HA^-H⁺+A^2- 的电离平衡常数K = 10^-1.2

B．0.1mol·L^-1的H₂A溶液中：

c(H⁺) = c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-)
C．pH=4.2时，

c(HA^-)=c(A^2-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(OH^-)

D．常温下，NaHA溶液pH>7

亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆ ]）俗称黄血盐，其与KMnO₄溶液反应的方程式（未配平）为：

K₄[Fe(CN)₆ ] + KMnO₄ + H₂SO₄ → KHSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + HNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

下列有关叙述正确的是

A．K₄[Fe(CN)₆ ]中Fe、C元素化合价分别为+2和+4价

B．在上述反应中H₂SO₄作氧化剂

C．在上述反应中被氧化的元素只有Fe、N

D．在上述反应中，若有1 mol K₄[Fe(CN)₆] 反应，需消耗12.2mol KMnO₄

磷、砷属于同主族元素。

（1）画出磷的原子结构示意图         。

（2）已知：

a. 25℃时，0.1 mol • L^-1H₃PO₃溶液的pH=1.7

b. H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐。

①写出H₃PO₃的第二步电离方程式           。

②25℃时，若pH=2的H₃PO₃溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH    7。（填“>”、“<”、“=”）

③若将pH=2的H₃PO₃、H₂SO₄两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为     （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是        。（用a、b、c表示）

④H₃PO₃和碘水反应，棕黄色退去，再滴加AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成。请写出H₃PO₃和碘水反应的化学方程式                          。

（3）砷的化合物Na₃AsO₃能发生如下反应：

AsO₃^3-(aq) + I₂(aq) + 2OH^﹣(aq)AsO₄^3-(aq) + 2I^-(aq) +H₂O(l)

25℃时，将20mL 3x mol•L^-1Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生上述反应，溶液中c(AsO₄^3-)与反应时间(t)的关系如图。

①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。

a．溶液的pH不再变化               b．v(I^﹣)=2 v(AsO₃^3﹣)

c．c(AsO₄^3﹣)/ c(AsO₃^3﹣)不再变化      d．c(I^﹣)= y mol•L^﹣1

②t_n时v_逆________t_m时v_逆（“>”、“<”、“=”），理由是________。

③若平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K为_____。（用含x、y的式子表示）

化学实验中有定性实验和定量实验。

（1）某课外活动小组进行“探究NO₂能否被NH₃还原”的定性实验。装置如图1所示（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）。

①A装置制取氨气时，若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________

a．NH₄HCO₃          b．NH₄C1        c．Ca(OH)₂           d．NaOH

②仪器B的名称是_____________。

③E装置中制取NO₂反应的化学方程式是________________。

④若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

（2）另一活动小组进行“测定绿矾(FeSO₄•xH₂O)中结晶水含量”的定量实验，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次称重A，记为 m₂ g。并按图2连接好装置。

①按下列实验操作步骤进行实验，直至A恒重，记为m₃ g。则绿矾化学式中结晶水数目x =_______（用题目中的字母数据表示）。

②实验时，加热前需先通一段时间N₂ 的原因是              。

③若实验时，a、b操作次序颠倒，则使x      （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

金属及其化合物在工业上有重要的应用。

（1）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K₂FeO₄：

①操作（I）为___________、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥。

②写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式                      。

③检验产生X气体的方法是________________。

（2）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。

①已知：2Cu(s) + 1/2 O₂(g) = Cu₂O(s)  △H = -169KJ/mol
C(s) +1/2 O₂(g) = CO(g)  △H= -110.5kJ/mol
Cu(s) + 1/2 O₂(g) = CuO(s)  △H = -157kJ/mol

用炭粉在高温下还原CuO可制得Cu₂O，写出该反应的热化学方程式       。

②通过电解的方式，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)也可制得纳米Cu₂O，其装置如右图，反应为：2Cu+H₂O  Cu₂O+H₂↑。

该电解池中离子交换膜为       交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），D电极反应式为           。

（3）室温下，为了抑制盐类水解，配制200mL 5mol•L ^-1FeCl₃溶液，至少需要添加____       ___mL 2mol•L ^-1的盐酸才会不出现浑浊。（已知室温时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）

认识原子结构、微粒间的作用、晶体结构有利于深入了解物质的性质。

（1）原子结构体现原子和元素的一些性质。

①原子序数小于30的元素中，基态原子核外有6个未成对电子的元素，写出其基态原子的价电子排布式           。

②N、O、F三种元素中第一电离能最小的元素为      (写元素符号)，该元素形成的气态氢化物分子的立体构型是     ，该氢化物分子的中心原子的杂化轨道类型为      。

③简述上述元素中电负性最大的元素形成的气态氢化物易溶于水的原因：           。

（2）酸碱质子理论认为能释放出质子的物质称为酸，如乙酸；路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子对受体都是路易斯酸，如硼酸。

①已知pK_a= -lgK_a，酸性BrCH₂COOH > CH₃COOH。据此推测，

pK_a：AtCH₂COOH    ClCH₂COOH（填“>”、“<”、“=”）

②磷酸是一种三元酸，写出两个与PO₄^3-具有相同空间构型的分子或离子     、     。

③硼酸[B(OH)₃]是一元弱酸，是典型的路易斯酸，其中心B原子采取sp²杂化，画出硼酸电离后生成的酸根阴离子的结构简式           。（若存在配位键需标出配位键）

（3）原子坐标参数可表示晶胞内部各微粒的相对位置。由X、Y两种微粒构成的晶胞如下图所示。

①该晶胞中X、Y两种微粒的个数比为        。

②若该晶胞中原子坐标参数A处为(0,0,0)；B处为(,,0)；C处为(1,1,1)，则D处微粒的坐标参数为    。

由烃A合成功能高分子化合物H（                ）的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为                 。

（2）E中除硝基外的含氧官能团为      （填名称），E→F反应类型为          。

（3）下列关于物质D的说法不正确的是     。

  A．D与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热至沸，产生砖红色沉淀

B．D能发生取代反应、氧化反应、加成反应

C．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D、E

D．E分子中共平面的碳原子最多有8个

（4）反应②的化学方程式是                                  。

（5）G的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯代物只有一种的共有          种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有2个峰的是          （写结构简式）。

（6）结合题中所给的信息，请写出以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成

CH₃CH₂CH₂CH₂OH，合成路线是                               。