2017高二下学期人教版高中化学月考试卷

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

Ａ. 加热                            Ｂ. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸

Ｃ. 滴加少量CuSO₄溶液             Ｄ. 铁片改用铁粉

可逆反应2NO₂2NO＋O₂在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是

A. 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化

   C. 用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的颜色不再改变的状态

反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 

A．到平衡后，加入催化剂C%不变

B．达到平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中n＜e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反应的化学平衡常数的表达式为

A．K＝                B．K＝   

C．K＝                    D．K＝

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺ == 3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是

A．加NaOH   　     B．加盐酸   　     C．加NH₄Cl   　    D．加热

已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中，c(Ca²⁺)=2．0×10^-6mol.L^-1，C(PO₄^3-)=1．58×10^-6mol.L^-1，则Ca₃(PO₄)₂的Ksp为

A．2.0×10^-29                B．3.2×10^-12             C．6.3×10^-18            D．5.1×10^-27

要使工业废水中的重金属离子Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知

Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫酸盐         B．硫化物             C．碳酸盐           D．以上沉淀剂均可

已知在室温时纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^-。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量NH₄Cl，由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L

B．升高温度，水的电离程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH^-）降低

D．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L

在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Ba²⁺、Cl^–、NO₃^–               

B．Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^–

C．NH₄⁺、Al³⁺、Br^–、SO₄^2–                   

D．K⁺、Na⁺、HCO₃^–、SO₄^2–

下列叙述正确的是

A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．将pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃ 溶液水解反应的方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－-

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

   A. AlCl₃              B. KHCO₃            C. NH₄HCO₃        D. Fe₂(SO₄)₃

温度相同、浓度均为0.1mol•L^-1的：①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、溶液，它们的c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是

A．②④③①          B．③①④②          C．③②①④          D．②④①③  

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若使c(CO₃^2-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸      B．加KOH固体      C．加水              D．加热

物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是

   A. KX、KZ、KY             B. KX、 KY、KZ     

C. KZ、KY 、KX            D. KY、KZ、KX

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合    

B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 

pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等   

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸             

D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                       B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液            D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
⑴配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制

   1000mL溶液．
⑵滴定过程：
  ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用        滴定管；

②滴定时双眼应注意观察                         ；

⑶误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果          ；
    ②装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果          ；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果          ；

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随

  时间变化的曲线如下图：

回答下列问题：

 (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为       ， X的物质的量浓度减少了           ，

Y的转化率为              。

 (2)该反应的化学方程式为                         。

(3) 10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是              。

A．t₁时刻，增大了X的浓度

B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积

D．t₁时刻，使用了催化剂

下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：

⑴“0”点导电能力为0的理由                               ；

⑵a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为                     ；

⑶a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是             ；

⑷若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择          ；
A．加热      B．加水       C．加CH₃COONa固体    D．加很稀的NaOH溶液 

⑸在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是            。
A．c(H⁺)     B．H⁺个数     C．CH₃COOH分子数      D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

⑴由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H₂(g) ＋O₂(g) ＝ H₂O( l )的

ΔH =                kJ/mol。

⑵下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动

方向        (填“向左”或“向右”)．

负极发生             反应；

②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：                                ，

正极：                           。