2017宁夏高二下学期人教版高中化学月考试卷

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　)

A．0                B．2                 C．5              D．8

下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )

A．Na⁺      1s²2s²2p⁶              B．F^-       1s²2s²2p⁶

C．N^3-      1s²2s²2p³               D．O       1s²2s²2p⁴

下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(  )

A．H₂              B．CCl₄                 C．CO₂               D．F₂

某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（  ）

A．IIA                 B．IIB                   C．VIII                 D．IB

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）

A．XYZ₂            B．X₂YZ₃               C．X₂YZ₂             D．XYZ₃

下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

A．Se<Te<S<O               B．C<N<O<F              C．P<S<O<F                D．K<Na<Mg<Al

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是(  )

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(   )

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)₂＜Al(OH)₃

B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al

D．还原性：Na＞Mg＞Al

下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是(  )

A．NH₄⁺            B．PH₃             C．H₃O⁺              D．OF₂

下列叙述中正确的是(  )

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

现已知O₃分子为V字形结构，O₃在水中的溶解度和O₂比较（    ）

A．O₃在水中的溶解度和O₂一样             B．O₃在水中的溶解度比O₂小

C．O₃在水中的溶解度比O₂要大             D．无法比较

下列说法正确的是（     ）

A．C 、N 、O的第一电离能依次增大

B．NH₃ 、H₃O⁺、NH₄⁺   均含有配位键

C．P₄、 CCl₄、 CH₄ 均为正四面体结构，键角均为109°28′

D．HClO  、 HClO₃ 、 HClO₄的酸性依次增强

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(     )

A．干冰           B．氯化钠           C．氢氧化钠           D．碘

下列各组微粒属于等电子体的是（    ）

A．CO和CO₂               B．NO和NO₂              C．CH₄和NH₃             D．CO₂和N₂O

．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(   )

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔、沸点高于NH₃

C．1 mol  NH₅中含有5 mol N—H键

D．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子 ²⁺

C．上述现象说明 ²⁺比 ²⁺中的配位键稳定

D．在 ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________

(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是________________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________ (填标号)。

A．离子键     B．共价键     C．配位键     D．范德华力

（4）HCN的空间构型为_______

（5）尿素的化学式为CO（NH₂）₂，则碳原子的杂化轨道类型为__________________

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为___________。

（2）X和Z形成的化合物为M,Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是____________（写化学式）。

（3）W原子价电子排布式为①_____________，向其硫酸盐（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是②___________________________________，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为③_________________。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y的元素符号是_____。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②____，键长较长的是③_____。

（3）W的基态原子核外电子排布式是___________。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________

（6）Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________