题目

请回答下列问题： （1） 纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=mol/L。 （2） 常温下，将1mlpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH为，稀释后溶液中 =。 （3） 某温度下，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=。 （4） pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2 ， 则V1V2(填“>”“<”或“=”)。 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①写出二元弱酸H2CO3的第二步电离平衡常数表达式：。 ②NaHSO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。 答案： 【1】10-12 【1】3【2】108 【1】1.0×10-13 【1】<【2】Ka2= c(H+)c(CO32−)c(HCO3−)【3】H2SO3+HCO 3−  =HSO 3−  +CO2↑+H2O

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