题目

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K14.3×10-7 K25.6×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： （1） 一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)； a.CO b.ClO-c.CH3COO-d.HCO （3） 下列反应不能发生的是 (填序号) a.CO +CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c.CO +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d.2ClO-+CO2+H2O=CO +2HClO （4） 体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是。 答案： 【1】增大 【1】a＞b＞d＞c 【1】cd 【1】大于【2】大于【3】稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，醋酸抑制水电离程度大于HX

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