题目

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后 溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 （1） 实验①反应后的溶液pH=9的原因是（用离子方程式表示）。 （2） 实验①和实验②中水的电离程度较大的是，该溶液中由水电离出的c(OH－)=。 （3） x0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=（用含a的表达式表示）。 （4） 若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是。 答案： 【1】A－+H2O ⇌ HA+OH－ 【1】实验①【2】1.0×10-5mol/L 【1】＞【2】2×10−8a−0.2 【1】当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去

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