题目

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3 COOHHClOH3 PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题 （1） 亚磷酸(H3PO3)为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 ， Na2HPO3是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”) （2） 物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列三种溶液：a.CH3COONa   b. NaClO  c.Na2HPO3 ， 它们的pH由大到小的顺序是 (用字母表示)。 （3） 常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是    （填字母）。 A . c(H+) B . C . c(H+)·c(OH-) D . c(OH-) c(H+) （4） 体积均为10mL、p均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。 答案： 【1】H3PO3 ⇌ H2PO3-+H++(H2PO32- ⇌ HPO32-+H+)【2】正盐 【1】b>c>a A 【1】大于

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