2019河北高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A．MgO、Al₂O₃熔点高，均可用作耐高温材料      B．NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C．Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂          D．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN + H₂O₂ + H₂O===NaHCO₃ + NH₃，已知：

HCN的酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的（   ）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H₂O₂作还原剂

C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D．每生产0.1mol NaHCO₃转移电子数约为0.1×6.02×10²³个

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化

物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（   ）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

⑴ 将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) === 2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH ₁ = +489.0 kJ·mol^－1

C(石墨) + CO₂(g) ===2CO(g)            ΔH ₂ = +172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                                           。

⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  ΔH

① 取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反

应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图A所示，

则该反应ΔH       0（填“>”、“<”或“＝”）。

② 在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH

的物质的量随时间变化如图B所示，

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：

K_Ⅰ      K_Ⅱ（填“>” 或“<”）。

⑶ 以CO₂为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合

成，其反应方程式为                                     。

当氨碳比＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为      。

[化学—选修 5：有机化学基础]

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。符合上述条件的X有几种结构________________。

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（   ）

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1 N_A

B．常温常压下，22.4 LCO₂中含有的CO₂分子数小于N_A个

C．等物质的量的N₂和CO的质量均为28g

D．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（   ）

A．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

B．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

C．水电离c(H⁺)=10^－12 mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、K⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)=10^－12的溶液中：K⁺、Na⁺、C1O^－、NO₃^－

下列离子方程式正确的是（   ）

A．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄⁺ + Al³⁺ +2SO₄^2－+ 2Ba²⁺ + 4OH^－===2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

B．Na₂O₂加入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂ + 2H₂¹⁸O===4Na⁺+ 4OH^－+ ¹⁸O₂↑

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^－NH₃↑ + H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃^－+ 6H⁺Fe³⁺+ 3NO₂↑+ 3H₂O

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX

中所含质子的物质的量是（   ）

A．(A－N＋m)mol     B．(A－N)mol     C．(A－N)mol     D．(A－N＋m)mol

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，

取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）（   ）

A． 0.448 L         B．0.896 L                  C．0.672 L          D． 0.224L

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

                               。下列有关物质的推断不正确的是（   ）

A．若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液     B．若甲为氮气，则丁可能是O₂

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸                   D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝Q(Q<0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别

充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；(乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

A．容器内压强p：  p_甲=p_丙>2p_乙                           B．SO₃的质量m： m_甲=m_丙>2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：  k_甲=k_丙>k_乙                  D．反应放出或吸收的热量Q：Q_甲=Q_丙>2Q_乙

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－中的若干种离子，

离子浓度均为0.1 mol·L^－1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（   ）

A．无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

常温下，下列说法不正确的是（   ）

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，0.1 mol/LNaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na^＋)＞c(N)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl^－)

D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合液：

2c(OH^－) + c(C₂O₄^2－)＝c(HC₂O₄^－) + 2c(H^＋)

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三

种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（   ）

A．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

B．单质B肯定是氧化剂

C．D、E中一定都含有A的元素

D．若A是非金属，则B一定为金属

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（   ）

A．向含1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1 mol Na₂O₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向漂白粉溶液中通入过量CO₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1molA

和1molB，达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是（   ）

A．若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol

B．若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4mol

C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，

C的物质的量分数为

D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合气体的平均相对分子质量不变

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，

其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

⑴ T的原子结构示意图为               

⑵ 元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

⑶ W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________________________________。

⑷ 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________。

⑸ R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

⑹ 在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________________________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)

[化学-选修3：物质结构与性质]

（1）丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；

（2）写出镍原子的电子排布式_____________；

（3）H₂O分子的键角比NH₃分子的键角小，原因是                                      ；

（4）N,P, As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为                 （用化学式表示），其原因是                                     ；

（5）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是              ；

②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有           个；

③已知该晶体的密度为ρg.cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为            pm(列出计算式即可)；

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃工艺如下：(常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39)

⑴ 由FeCl₃· 6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：                              。

⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液制FeCl₃·6H₂O晶体的操作：加少量盐酸、       、       、过滤、洗涤、干燥。  ⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝            mol/L。

⑷ FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：

称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定用去12.50 mL。已知：I₂＋2S₂O₃^2－=== 2I^－＋S₄O₆^2－

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：                                   

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）