题目

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3工艺如下：(常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39) ⑴ 由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：                              。 ⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液制FeCl3·6H2O晶体的操作：加少量盐酸、       、       、过滤、洗涤、干燥。  ⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝            mol/L。 ⑷ FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定： 称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50 mL。已知：I2＋2S2O32－=== 2I－＋S4O62－ ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：                                    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）                                                                                    答案：l         在通HCl气体的氛围下加热。                     （2分） l         蒸发浓缩；冷却结晶                             （每空1分，共2分） l         2.6×10-9 mol·L-1                                  （2分） l         ① 2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2                          （2分） ②10ml水样中   2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2      I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-）       n(FeCl3)=2n(I2)= n(Na2S2O3)=12.50mL×10-3L·mL-1×0.1000 mol·L-1=1.25×10-3mol                                                                    （2分）  氯化铁的质量分数=  162.5g.mol-1×1.25×10-3mol×10l/2.300g ×100%=88.32%  （2分）

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