题目

[化学-选修3：物质结构与性质] （1）丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________； （2）写出镍原子的电子排布式_____________； （3）H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是                                      ； （4）N,P, As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为                 （用化学式表示），其原因是                                     ； （5）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。 ①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是              ； ②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有           个； ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为            pm(列出计算式即可)； 答案：（1） [Ar]3d104s2 （2分） （2） 大于 （1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （2分） （3） 离子键 （1分）  ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 （2分 （4）平面三角形（1分）  sp2（1分）  （5）六方最密堆积（2分）    ⨯10-21（3分）

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