题目

相同条件下,下列五种溶液: ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液         ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液     ④0.1 mol·L-1氨水        ⑤NH4Al（SO4）2溶液 请根据要求填写下列空白: （1） 溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。 （2） 溶液①②③④中c(NH4+)由大到小的顺序是 （3） 25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。 （4） 常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①写出酸H2A的电离方程式:。 ②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,请写出溶液中各离子浓度大小关系。 ③若M是NaHSO3 ， 则其水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（结合化学用语作答） （5） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。 下图是0.1 mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是（填字母）； ②室温下0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=mol•L﹣1（填数值） 答案： 【1】酸【2】NH4+ +H2O ⇌ NH3·H2O+H+ 【1】③①②④ 【1】中【2】10-8/（a-0.1） 【1】H2A ⇌ H++HA-, HA- ⇌ H++A2-【2】c (Na+)> c (A2-)> c (OH-)> c (HA-) >c (H+)【3】酸性【4】HSO3－ ⇌ H++SO32- HSO3－+H2O ⇌ H2SO3+OH－；亚硫酸氢跟离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性 【1】D【2】10-3（或10-3－10-11）

查看本题答案和解析