题目

            （1） 已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7 ， Ka2=5.61×10-11 ， HClO的Ka=2.95×10-8 ， 比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3HClO(填“>”、“<”或“=”)；请用一个化学方程式说明 和ClO-结合H+能力的相对强弱。 （2） CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式。 （3） 常压下，SO3的沸点(44.8℃)比SO2(-10℃)的沸点高，其主要原因是。 答案： 【1】>【2】Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO 【1】 【1】两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。

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