题目

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)： 化学式 H2CO3 CH3COOH HClO 电离平衡常数 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 1.8×10-5 3.0×10-8 （1） 根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是。 （2） 下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A . +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B . ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C . +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-   D . 2ClO-+CO2+H2O= +2HClO （3） 25℃，一定浓度CH3COONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)。溶液中 = （4） ①100℃时，Kw=1.0×10-12 ， 将amol∙L-1的醋酸与0.01mol∙L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，Ka=。 ②该温度下某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol∙L-1的溶液pH为或。 （5） H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A . ③④⑥ B . ②③⑥ C . ③④⑤ D . ①②⑤ 答案： 【1】CH3COOH＞H2CO3＞HClO C,D 【1】CH3COO—+H2O ⇌ CH3COOH+OH-【2】1.8×104 【1】10-8a-10-2【2】12【3】0 C

查看本题答案和解析