题目

铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1） 催化剂 可由 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式： 。 ② 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， 过程的焓变为（列式表示）。 ③ 可用于 的催化氧化。设计从 出发经过3步反应制备 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。 （2） 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： （ⅰ）       （ⅱ）        ①下列有关 溶液的说法正确的有。 A．加入少量硫酸，溶液的pH不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．加入少量 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动 D．加入少量 固体，平衡时 与 的比值保持不变 ② 时， 溶液中 随pH的变化关系如图2。当 时，设 、 与 的平衡浓度分别为x、y、z ，则x、y、z之间的关系式为 ；计算溶液中 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。 ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 不同的 稀溶液，测得其A随 的变化曲线如图3。波长 、 和 中，与 的 最接近的是；溶液 从a变到b的过程中， 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。 答案： 【1】N2↑【2】4H2O【3】(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)【4】NH3→O2Cr2O3NO→O2NO2→H2OO2HNO3【5】2NO+O2=2NO2 【1】BD【2】x+12y+12z【3】当溶液pH=9时， c(CrO42−)c(Cr2O72−)>104 ，因此可忽略溶液中 Cr2O72− 即 c(HCrO4−)+c(CrO42−) =0.20 反应(ii)的平衡常数K2= c(H+)×c(CrO42−)c(HCrO4−) = 10−9×c(CrO42−)c(HCrO4−) =3.3×10-7 联立两个方程可得 c(HCrO4−) =6.0×10-4mol/L【4】λ3【5】增大

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