题目

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ ) 化学式 H2CO3 CH3COOH HClO 电离平衡常数 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 1.8×10-5 3.0×10-8 （1） 根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是。 （2） 常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母） A . c(H+) B . C . c(H+)•c(OH﹣) D . E . （3） 25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是。 （4） 25℃时，将a mol∙L﹣1的醋酸与b mol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系： （5） 下列反应不能发生的是(填字母)。 a． +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c． +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d.2ClO-+CO2+H2O= +2HClO 答案： 【1】CH3COOH>H2CO3>HClO B,D 【1】CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3 【1】c( NH4+ )＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) 【1】cd

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