题目

燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。回答下列问题： （1） 在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3发生反应 ，2min时达到平衡状态，测得容器中 的物质的量是0.8mol。 ①则2min内NO的平均反应速率为 ，平衡时NO的转化率 ；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 。则 (填“＞”“＜”或“＝”)。 ②写出此反应的平衡常数表达式：；若保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.2molNO2和0.2molNO，此时平衡将。 a．正反应方向移动   b．逆反应方向移动   c．不移动 ③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件，则t2时刻改变的条件可能是，t6时刻改变的条件可能是，t4时刻改变条件后v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2） 处理烟气中 也可采用碱液吸收法。 已知25℃时， ； 。 第1步：用过量的浓氨水吸收 ，并在空气中氧化生成硫酸铵； 第2步：加入石灰水，发生反应 。 ①25℃时，0.1mol/L ，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是(用离子方程式表示)。 ②计算第2步反应的平衡常数K=(列出计算式即可)。 答案： 【1】0.2【2】80%【3】=【4】c(NO2)•c(O2)c(NO)•c(O3)【5】a【6】增大生成物的浓度(或升高温度)【7】使用催化剂(或增大压强)【8】＞ 【1】酸性【2】NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+【3】1(1.8×10-5)2×7.1×10-5

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