题目

已知：H2A的Ka1=1.0×10-6 ， Ka2=1.0×10-11；H2B的Ka1=5.6×10-8 ， Ka2=1.2×10-15。 （1） 写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：。 （2） NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：。 答案： 【1】A2-+H2B=HA-+HB- 【1】碱性【2】HA-⇌H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2O⇌H2A+OH-的水解平衡常数Kh=KwKal=1.0×10−141.0×10−6=1.0×10-8。Ka2h，即HA-的电离平衡常数小于HA-的水解平衡常数，则溶液呈碱性

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