题目

           （1） I.现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙） 常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m1 ， 乙中加入的Zn质量为m2 ， 则m1m2 （填“>”“<”或“＝”）。 （2） 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）（填“大于”“小于”或“等于”）V（乙）。 （3） II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。 化学式 电离平衡常数（25 ℃） HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 25 ℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）. （4） 25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L （5） 25 ℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。 （6） III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液 的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度（mol·L-1） NaOH物质的量浓度（mol·L-1） 混合溶液的pH A 0.1 0.1 pH＝9 B c 0.2 pH＝7 请回答： 由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为 （7） B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为 （用含a的表达式表示）。 答案： 【1】< 【1】大于 【1】CN- + H2O ⇌ HCN + OH- 【1】1x10-4 【1】③①② 【1】2×10-9 【1】2×10-8/（a-0.2）

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