高考化学试题

下列物质间不能发生化学反应的是
A. AgCl固体和KI溶液 B. Na2SO4固体和浓盐酸
C. CH3COONa固体和浓盐酸 D. NaHCO3固体和石灰水

草酸亚铁(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：

(1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是___________。
(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。实验过程中装置c的作用是______________________。
(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。
(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。检验洗涤干净的方法是___________。
a.硫酸 b．冷水 c热水
(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。
①判断滴定终点的依据为___________。②n=___________。

硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多种结 晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：

溶解所用的酸最适宜的是_____ ，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,

在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）

A.为逆反应活化能，为正反应活化能
B.该反应为放热反应，
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D. SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好

工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是

A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是　　
A. 向水中扩散 B. 形成水合离子
C. 发生水解 D. 电解产生Cu和

二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①
②
③
回答下列问题:
(1)反应的=_________。
(2)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与“压强的关系如图1所示，下列说法正确的是________(填序号).
A.反应温度:
B.混合气体密度:
C.混合气体平均摩尔质量:
D.反应容器的体积关系:

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。由图2可知，催化剂中约为______时最有利于二甲醚的合成。
(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应: 。迅速将二甲醚引人一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表:

①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。
②该反应的平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)
(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。其负极的电极反应式为___________。

关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏

下列说法不正确的是
A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力
B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（　　）

A. 正极的电极方程式为：O2+ 2H2O + 4e-═ 4OH-
B. 将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C. 若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈
D. 向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是
A. N—Cl键是极性键 B. NCl3分子为极性分子
C. 氨气是电解质 D. Al(OH)3难溶于氨水

一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为：

下列关于该电池的叙述正确的是

A. 电池工作时，是将化学能转化为电能
B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少
C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高
D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白剂。通常情况下，NaClO2 也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下：

已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O；高于38℃时析出的晶体是 NaClO2；高于 60℃时，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。
（1）写出“反应”步骤中的还原产物：__________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和 Mg2+，要加入的试剂分别为：____
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式：___________
（4）“结晶、干燥”获得 NaClO2 产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④38℃~60℃干燥，得到产品。
Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
（5）取 0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。
（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。
（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3。不同pH环境中粒子种类如下图所示：

在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原因是_________。

t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)
B. t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13
C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7
D. t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%

用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。
(1)已知：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3
则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。
a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化
b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1
c．A、B容器中气体的密度不在发生变化
d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e.
②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(3)将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为________。
②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是________。
③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。阴极的电极反应式是_______________。

氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

	Fe(OH)3	Zr(OH)4	Al(OH)3
开始沉淀时pH	1.9	2.2	3.4
沉淀完全时pH	3.2	3.2	4.7

请回答下列问题：
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。
(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________。

铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：
(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。
(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。
(4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。
(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。

已知：pKa=-lgKa，25℃时 H₂A 的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。常温下，用 0.1mol·L^-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L^-1H₂A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．A 点 V₀﹤10 mL线

B．B 点所得溶液中：c(H₂A)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)

C．C 点所得溶液中：c(A^2-)=c(HA^-)

D．D 点所得溶液中：A^2-水解平衡常数K_h1=10^-6.81