高考化学试题

溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知：Cd(SO4)2溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________
(2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。
(3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________
(4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
(5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为____,滤渣2的主要成分为_____(填化学式)。

(6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____
(7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____Kg。

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A. 0～t2时，v（正）>v（逆）
B. t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A. X 的分子式为 C₁₃H₁₀O₅

B. X 分子中有五种官能团

C. X 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. X 分子中所有碳原子可能共平面

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移
B. 很多鲜花和水果的香味来自于酯
C. 淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
D. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023
B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍
C. 反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0
D. 加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存

下列表示不正确的是（ ）
A.羟基的电子式： B.乙烯的结构简式：
C.氯原子的结构示意图： D.NH3分子的球棍模型：

苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ. 主反应： (g)+3H ₂ (g) ⇌ (g) ∆H ₁ <0

Ⅱ. 副反应： (g) ⇌ (g) ∆H ₂ >0

回答下列问题：

（ 1 ） 已知： Ⅲ.

Ⅳ.2 (g)+15O ₂ (g) ⇌ 12CO ₂ (g)+6H ₂ O(l) ∆H ₄

Ⅴ. (g)+9O ₂ (g)=6CO ₂ (g)+6H ₂ O(l) ∆H ₅

则 _______ ( 用 、 和 表示 ) 。

（ 2 ） 有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 _______ 。

A ． 适当升温 B ． 适当降温 C ． 适当加压 D ． 适当减压

（ 3 ） 反应 Ⅰ 在管式反应器中进行，实际投料往往在 的基础上适当增大 用量，其目的是 _______ 。

（ 4 ） 氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当 中混有微量 或 等杂质时，会导致反应 Ⅰ 的产率降低，推测其可能原因为 _______ 。

（ 5 ） 催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是 _______ ( 填 “ ① ”“ ② ” 或 “ ③ ”) 。

（ 6 ） 恒压反应器中，按照 投料，发生 Ⅰ 、 Ⅱ 反应 ， 总压为 ，平衡时苯的转化率为 α ，环己烷的分压为 p ，则反应 1 的 _______ ( 列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 = 总压 × 物质的量分数 ) 。

[化学-选修2：化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A．氢化釜

B．过滤器

C．氧化塔

D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA
B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是
A. 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C. X2W4分子中既含极性键，又含非极性键 D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离

下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)
A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-
（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-
（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—
A. （1）和（6） B. （3）和（4） C. （2）和（5） D. （1）和（4）

下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHCO₃ 溶液中加足量 Ba(OH)₂ 溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

C．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^－=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

D．CuSO₄ 溶液加入足量浓氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、__、E。（部分装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
（3）A中放入CuO的作用是_______，装置B的作用是_____。
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有___。
（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：____。

我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动
B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g
D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（ ）
A. NH3·H2ONH3+H2O B. NH4++H2ONH3·H2O+H+
C. CaO+H2O→Ca(OH)2 D. NH4++OH-NH3·H2O

以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是

A. 由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高
B. 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低
C. 由300～400℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大
D. 根据图象推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃

金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
(3)第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。
(4)中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。
(5) CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。