高考化学试题

实验室中利用固体 KMnO ₄ 进行如图实验，下列说法错误的是

A ． G 与 H 均为氧化产物 B ．实验中 KMnO ₄ 只作氧化剂

C ． Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D ． G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol

以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。
（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______，沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式：____。
（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）
（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。
（5）滤液Ⅲ经过________，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

（6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4·7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_____。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

下列有关物质性质的叙述正确的是（）
A. 明矾和芒硝均具有净水作用
B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生
D. NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解

[2019·武汉市武昌区高三五月调研考试]室温下，用0.100 mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
D. V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

铝是一种应用广泛的金属，在工业上用

和冰晶石

混合熔电解制得。
Ⅰ.铝土矿的主要成分是

和

等。从铝土矿中提炼

的流程如下：

（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______；
（2）滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，反应2的离子方程式为______；
Ⅱ.以萤石

和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

（3）萤石

的电子式______；
（4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是______，写出由D制备冰晶石

的化学方程式_______；
（5）工业电解制铝若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______。

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H⁺)＝c(HS^－)＝1×10^－⁵mol·L^－¹

B．pH＝a的CH₃COOH溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则b＝a＋1

C．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显酸性

D．在0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)

向100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的是

A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为和

B．

C．原NaOH溶液浓度为0.2 mol/L

D．过程中发生反应的离子方程式为

著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法不正确的是
A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI4+2H2↑
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
D. 四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素

实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）
A.

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A. 含氧酸的酸性：Z＞W
B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
C. 四种元素均能与氢元素形成共价键
D. 简单离子半径：X＞Y＞Z

我国科技工作者发现某 “小分子胶水” ( 结构如图 ) 能助力自噬细胞 “ 吞没 ” 致病蛋白。下列说法正确的是

A ．该分子中所有碳原子一定共平面 B ．该分子能与蛋白质分子形成氢键

C ．该物质最多能与反应 D ．该物质能发生取代、加成和消去反应

铈Ce）是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）为原料，设如下工艺流程回收CeO2，并获得硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸时CeO2不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce3+。
试回答下列问题
（1）“滤渣”的化学式为______。
（2）在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，氧化性最强的是______；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是______。
（3）“反应Ⅰ”的离子方程式为______。
（4）“氧化”反应的化学方程式为______。
（5）“操作Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是______。
（6）科学家利用CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转化成H2、CO，其过程如下：mCeO2

（m-x）CeO2•xCe+xO2，
（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO

mCeO2+xH2+xCO。在该总转化过程中，CeO2作______，从能量转化的角度，该过程的重要意义是______。

氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。导致变色的微粒依次是
A. H+、Cl- B. H+、HClO C. HCl、Cl2 D. Cl-、ClO-

下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蔗糖水解生成葡萄糖	取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀
B	实验室制备氢氧化铁胶体	向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
C	比较AgCl、AgI的Ksp大小	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液
D	比较Mg、Al的金属性强弱	用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察气泡

A. A B. B C. C D. D

短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

A. W和Q形成的化合物只含有离子键
B. Y和Z的氢化物沸点：Y<Z
C. 离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)
D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好
B. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D. 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO2 和CO2 产生
B	向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

A. A B. B C. C D. D

豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是

A ．属于芳香族化合物 B ．含有平面环状结构

C ．可发生取代反应和加成反应 D ．不能使酸性溶液褪色

(1)已知：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________。
(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－676 kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。