高考化学试题

某分子的结构如图所示（-R 为烃基），其中 A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG₃ 在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A 与 G 形成的 AG₃ 可完全水解，其水解的产物之一 H₃AO₃ 常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D 的某种氧化物 D₂O₄ 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则 D₂O₄ 2DO₂，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG₃ 用于杀菌消毒与 HGO 相比，DG₃ 可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H₃AO₃ 分子中 A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示 H₃AO₃ 的正盐溶液呈碱性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH₃(1)  NH₄⁺+NH₂^-可导电，液态 D₂O₄ 中也存在 D₂O₄DO⁺+DO₃^-，上述两个过程的本质区别为___________。

(5)T℃时，在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 ACl₅ 固体，按下式发生反应：ACl₅（s）ACl₃（g）+Cl₂（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：

时间 t/s	0	5	10	15	20	25	30	∞
总压 P/kPa	0	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	5.0	5.0

上述条件下，以分压表示的平衡常数 K_p=_____(kPa)²（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（　　）

A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等

ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体
C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同

某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。
(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：
称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。
已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是
A. 制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨
B. 生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁
D. 玻璃与水泥-样，主要成分都是硅酸盐

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的还原性：Y>Z
B. Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构
C. 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________

硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为________________________________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________________________________。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化钠常用作食品调味剂 B. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C. 熟石灰可用作食品干燥剂 D. 谷氨酸钠常用作食品调味剂

1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 ___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
在的一能定量温为度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。
A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关

四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	−33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为_______。
（2）用甲装置制氯气，MnO4− 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②__________。
（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____
A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水
（5）己装置的作用是_____。
A．除去未反应的氯气，防止污染空气
B．防止空气中CO2气体进入戊装置
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。

下列有关叙述不正确的是
A. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
B. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
C. 借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵
D. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

1，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是
A. 所有碳原子可能在同一平面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 二氯代物有9种 D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2

NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为NA
B. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 NA
D. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA
B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C. 10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lNA

下列物质的分离原理与溶解度有关的是
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 升华 D. 萃取

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA
B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA
C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。

Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究

(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_________。

(2)已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；

ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下：

①写出i中参与的电极反应式为___________________。

②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。

Ⅱ．铁的冶炼

(3)工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：

已知：

①；

②。

则___________。

Ⅲ．现代对含铁化合物的应用

(4)电子工业中常常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为____________。

(5)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。

①将加入KClO与KOH的混合液中可以制得溶液，其反应的离子方程式为___________________。

②已知碱性锌电池的电池反应为：。写出其正极反应式______。

某地有软锰矿（主要成分 MnO₂，含少量 SiO₂ 和 Al₂O₃）和闪锌矿（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）两座矿山。综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。

(1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是________________，残留的固体杂质可能是_________________。

(3)写出物质 A 和 B的化学式_____、_____。

(4)不在滤液Ⅱ中直接加入 Na₂CO₃ 的原因是_____。

(5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。

(6)已知 H₂CO₃ 的 K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的混合溶液的 pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c(CO₃^2-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。_________________________