高考化学试题

目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：
I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol
回答下列问题：
(l) N2的电子式为 ___ 。
(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。
(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。

①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。
A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)
C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢
②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________
③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________
(4) T1℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。
①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________
②反应进行到2 min时，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。

化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素
B. 生物质能和氢气都属于可再生能源
C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性
D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。
方案I:利用FeO 吸收CO2 获得H2
i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) △Hl =-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s) +2H2O(g)==CO2(g) +2H2(g) △H2 =+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) △H3 =__________。
(2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______g FeO被氧化。
方案II :利用CO2 制备CH4
300℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2mol CO2 和8molH2，发生反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。
②300℃时，反应的平衡常数K=________。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2 和8molH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L B. 等于 1.6 mol/L
C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L
(4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0mol H2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。
(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。

下列说法不正确的是(    )

A. 的盐酸中

B. 将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性

C. 常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质

D. 常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是

A．原子半径:Y<Z<W     B．简单离子半径:Z> W

C．X、Y形成的化合物只含有极性键  D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强

25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A,H₂A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

下列说法错误的是

A. 用NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B. 0.1 mol·L^-1NaA溶液中:

C. 0.1 mol·L^-1NaHA溶液中:

D. H₂A 的K₂=1×10^-7

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与N3－含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________。
(3)Cu+的核外电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O__________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式___________。
(6)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________，Cu+的半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以Al­H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A. 左装置 中Na+移向电极b
B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O
C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极
D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)

某溶液可能含有、、、、、离子，分别取样，测得溶液显弱碱性；加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是　　
A. B. C. D.

用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是
A. Cl-的结构示意图：
B. HClO的电子式：
C. H2O的结构式：H—O—H
D. 中子数为18的氯原子：

在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点/℃	138	144	139	80
熔点/℃	13	-25	-47	6

下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于取代反应 B. 甲苯的沸点高于144℃
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

A. 直线b、d分别对应H+、OH－
B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc电离常数的数量级为10-5
D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A.硝酸钡，稀硫酸 B.稀盐酸，氯化钡
C.稀硫酸，氯化钡 D.稀硝酸，氯化钡

A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为______________，⑥的反应类型是________________。
（3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：___________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。
i .含有苯环和 结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。
（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图：___________________。合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

下列表示正确的是
A．甲醛的电子式
B．乙烯的球棍模型
C．2-甲基戊烷的键线式
D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　　)
A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强
B. 氢元素与W只能形成一种化合物
C. W的简单离子的半径比X的大
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
则C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol
(2)用焦炭还原NO2的反应为2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图所示；

①T1___________T2(填“>”或“<”)，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②T2℃时，40～80min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=___________，此温度下的化学平衡常数K=___________。
③T2℃下，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t时刻达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0
①SCR法除NO，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是___________、___________。
当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、温度的关系如图所示，从图一可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是______________________；由图二可知，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是______________________。

把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

实验	现象
	①中溶液变蓝
	②中溶液产生胶状沉淀
	③中生成沉淀
	④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是
A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O