高考化学试题

下列化学用语表述正确的是
A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为:
B. 乙醇的结构筒式:
C. COCl2的结构式为:
D. CaO2的电子式为：

连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)中S的化合价为______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________
(3)电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。

NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：

已知P4与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_____。
(2)“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。

(3)通CO2“调pH”至溶液的pH约为_____，滤渣2主要成分为_____(填化学式)。
(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是_____。
(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_____。

下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D. 在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A ． pH=1 的溶液： Fe ²⁺ 、 Mg ²⁺ 、 、

B ． pH=12 的溶液： K ⁺ 、 Na ⁺ 、 、

C ． pH=7 的溶液： Na ⁺ 、 Cu ²⁺ 、 S ^2- 、 Cl ^-

D ． pH=7 的溶液： Al ³⁺ 、 K ⁺ 、 Cl ^- 、

打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A. PM2. 5

B. O₂

C. SO₂

D. NO

1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率_______；反应I的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。
a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率
c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。

化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

请回答：
(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。
(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。
(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。
(4)M的结构简式为___________。
(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。
(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

依据下列实验和现象，得出结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	为
B	25℃ 时，向无色的 溶液中滴加 1 ～ 2 滴酚酞试液	溶液仍为无色	溶液的
C	在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶液。 { 已知： 、 分别与卤素单质、卤素离子性质相似 }	溶液仍为蓝色	氧化性：
D	在稀 中加入少量	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 既作氧化剂又作还原剂

A ． A B ． B C ． C D ． D

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是
A. A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱
B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物
C. 简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
D. A的氢化物在常温下一定为气态

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO3a－。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是__________。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为___________________，防止酸度局部过大的操作是____________________。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

下列关于有机物的说法正确的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物
C. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应
D. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷

下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D

二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 该化合物的二溴代物有4种
B. 每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2
C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应
D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C. Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D. NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是

A. 废渣的主要成分为二氧化硅
B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价
C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好
D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1 molKI与0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
B. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−

常温下，用 的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A ． 该 溶液中：

B ． 三种一元弱酸的电离常数：

C ． 当 时，三种溶液中：

D ． 分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：