高考化学试题

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ，。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
A. 若，则该反应达到平衡状态
B. 两次平衡时，后一次平衡时的浓度大
C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．非金属性：W> X>Y> Z                            B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均为强酸                         D．Y的氧化物水化物为强碱

以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数：]

下列叙述正确的是

A. 曲线①代表，曲线②代表

B. H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹

C. HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻²

D. 滴定终点时，溶液中

当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3
C. 消除反应能全天候发生
D. 使用纳米TiO2的消除效率更高

曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是

A. Mo2N/GCE电极为阴极
B. 溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移
C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−====2NH3
D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

回答下列问题：
（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L−1·min−1。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(w)>r(Z)>r（Y)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA
B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL

室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是________________。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。
(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为______，D物质的官能团为_______。
(3)写出D→E的化学方程式________________________。
(4)C+E→F的反应类型为_________________________。
(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线，以 和E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：__________。

很多含巯基（ -SH ）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 I 可与氧化汞生成化合物 Ⅱ。

（ 1 ）基态硫原子价电子排布式为 __________ 。

（ 2 ） H ₂ S 、 CH ₄ 、 H ₂ O 的沸点由高到低顺序为 __________ 。

（ 3 ）汞的原子序数为 80 ，位于元素周期表第 ______ 周期第 Ⅱ B 族。

（ 4 ）化合物 Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有 ________ 。

A． 在 I 中 S 原子采取 sp ³ 杂化 B． 在 Ⅱ中 S 元素的电负性最大

C． 在 Ⅲ中 C-C-C 键角是 180 ° D． 在 Ⅲ中存在离子键与共价键

E. 在 Ⅳ中硫氧键的键能均相等

（ 5 ）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物 Ⅲ相比，水溶性较好的是 ________ 。

（ 6 ）理论计算预测，由汞（ Hg ）、锗（ Ge ）、锑（ Sb ）形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。 X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 9a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。

①图 9b 为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 __________________ 。

②图 9c 为 X 的晶胞， X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为 _________ ；该晶胞中粒子个数比 Hg ： Ge ： Sb = _________ 。

③设 X 的最简式的式量为 M _r ，则 X 晶体的密度为 ________ g/cm ³ （列出算式）。

针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应

25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：

下列说法错误的是
A. 25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2
B. pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体
C. pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)
D. pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、Cu2Se和Cu2Te。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：

	Au	Ag	Pt	Cu	Se	Te
质量分数(%)	0.04	0.76	0.83	43.47	17.34	9.23

(1)16S、34Se、52Te为同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。
其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：

(2)经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O
(3)SeO2与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO2气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为______ 。
(4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。
① “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因__________。
②滤液2经过、____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
(5)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO32-浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为___________________。

用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的数目小于0. 1NA
B. 0. 5mol环己烷中含非极性键的数目为2. 5NA
C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)组成的混合物中含氢原子数目为2NA
D. 7. 1g Cl2完全反应转移的电子数一定为0. 2NA

粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg－1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）装置A中的KMnO4溶液的作用是________。
（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________。
（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)。_________