高考化学试题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3
B. ab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2
B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2
C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1
D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为

《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A. CuSO4•5H2O B. FeSO4•7H2O
C. KAl(SO4)2•12H2O D. Fe2(SO4)3•9H2O

N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A ． 23gCH ₃ CH ₂ OH 中 sp ³ 杂化的原子数为 N _A

B ． 0.5molXeF ₄ 中氙的价层电子对数为 3N _A

C ． 中配位键的个数为 4N _A

D ． 标准状况下， 11.2LCO 和 H ₂ 的混合气体中分子数为 0.5N _A

碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：
（1）氮原子核外有___________种不同运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为___________。
（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑
①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有___________种。
②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。
（3）物质中与CO32－中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为___________。
（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中铜原子的价电子排布式：___________，BF4－的空间构型为___________。写出与BF4－互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：___________、___________。
（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________。
②已知该晶胞的边长apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为___________。

1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4∶1∶1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：mol·L−1)
A. B.
C. D.

铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为______。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。
a．范德华力 b．氢键 c．金属键 d非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。
（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dg•m-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）
A. Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+
C. K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D. K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-

下列实验得到的结论正确的是（ ）
A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+
B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小
C. Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D. 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强

下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）

A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
C. 该反应一定属于氧化还原反应
D. 该反应类型是分解反应

生括高不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐交黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是
A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜驼荆棘 D. 铁杵成针

下列有关 N 、 P 及其化合物的说法错误的是

A ． N 的电负性比 P 的大，可推断 NCl ₃ 分子的极性比 PCl ₃ 的大

B ． N 与 N 的 π 键比 P 与 P 的强，可推断 N≡N 的稳定性比 P≡P 的高

C ． NH ₃ 的成键电子对间排斥力较大，可推断 NH ₃ 的键角比 PH ₃ 的大

D ． HNO ₃ 的分子间作用力较小，可推断 HNO ₃ 的熔点比 H ₃ PO ₄ 的低

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 (　　)
A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（ ）
A. 导电性 B. 密度小 C. 抗腐蚀性强 D. 硬度大

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是
A. 12 g金刚石含有的共价键数目为2NA B. 1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C. 1 mol NH3中含有4NA对共用电子对 D. 常温常压下，8 g O2含有4NA个质子

短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是

A. X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B. Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应

C. 简单氢化物的沸点：Q<X

D. Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料

25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[=-lg]。下列说法正确的是

A. a点溶液中c（Na+）=c（A-）
B. 电离常数K（HA）的数量级为10-4
C. 滴加过程中不断减小
D. b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

聚合物G的合成路线如下：

已知：C为烃
（1）A中含氧官能团名称为：____________。
（2）E的化学名称为：__________________。
（3）F→G的反应类型___________________。
（4）F的结构简式_____________________________。
（5）写反应①的化学方程式________________________________。
（6）写出D生成E的化学方程式________________________________。
（7）满足下列条件B的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图中峰的面积之比为1∶2∶2∶3的结构为__________________(任意写一种)。①含苯环结构；②只有一种官能团。