高考化学试题

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

(1) 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的 _______ ；若反应 ①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 _______ ( 填标号 ) ，判断的理由是 _______ 。

A． B． C． D．

(2) 合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 ℃ 下的 、在 下的 如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 _______ ；

②图中对应等压过程的曲线是 _______ ，判断的理由是 _______ ；

③当 时， 的平衡转化率 ____ ，反应条件可能为 ___ 或 ___ 。

常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L
D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

下列化学用语正确的是
A. CH4或CCl4的比例模型
B. NaClO的电子式
C. 中子数为8的碳元素的一种核素
D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2

SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

（1）①装置中导管X的作用是：______________
②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：_____________________
（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO2 2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________
②实验装置依次连接的合理顺序为B、______________（每个装置只用一次）
③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下：

下列说法不正确的是
A. 2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应
B. 常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水
C. 2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO
D. PPO合成SPPO的反应是：+mClSO3H+mHCl

已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。

下列说法正确的是：
A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B. A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等
D. Y与W 两物质的化学键类型相同

化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 纯棉面料主要含C、H 、O 三种元素
B. 植物油的主要成分属于酯类物质
C. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色
D. 聚乳酸 ( ) 的降解过程中会发生取代反应

下列有关有机化合物的说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
B. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应
C. 分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）FeCuS2中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4
D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）
（8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ． 重水 ( ) 中含有的质子数为

B ． 的 与 完全反应时转移的电子数为

C ． 环状 ( ) 分子中含有的 键数为

D ． 的 溶液中 离子数为

双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH－。下列说法不正确的是

A. 电极b连接电源的负极 B. Ⅱ口排出的是淡水
C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. C为阴离子交换膜

高分子化合物G是可被细菌作为碳源和能源利用的聚合物，属于一种生物可降解高分子材料，在食品、药品包装方面具有独特优势。已知A~G均为有机化合物，以下为高分子化合物G的一种合成路线：

回答以下问题：
(1)由CaC2制备A的化学方程式为_________________________________。
(2)A生成B的反应类型为______________________。
(3)C的化学名称是___________，C→D所需试剂和条件分别是___________、___________。
(4)E的结构简式为______________________。
(5)芳香族化合物H是D的同分异构体，则H可能的结构共有___________种(不包括D)，写出核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1︰2︰6的H的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。
(6)由F生成G的化学方程式为_________________________________。
(7)参考题中信息，设计由1，2二氯乙烷和冰醋酸为原料制取的合成线路图(无机试剂任选)__________________。
已知：－OH与碳碳双键两端的碳原子直接相连不稳定，会自变成—CHO。

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．过量CO₂通入氨水：CO₂ + NH₃·H₂O=NH₄⁺ + HCO₃⁻

B．SO₂使溴水褪色：SO₂ + 2H₂O + Br₂=2H⁺ +SO₄²⁻ + 2HBr

C．用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I⁻ + H₂O₂=I₂+2OH⁻

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ +4OH⁻=AlO₂⁻ + 2H₂O

某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是

A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+
B. 电极B附近的c(NO3_)增大
C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK )。下列叙述错误的是

A. pKa1=2.16
B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]
C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68
D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、
C. 加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、、、
D. 在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、、、

从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

A. 可与FeCl₃溶液发生显色反应

B. 其酸性水解的产物均可与Na₂CO₃溶液反应

C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D. 1mol该分子最多与8molH₂发生加成反应

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是
A. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性
B. 简单气态氢化物稳定性：Y>W
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y
D. 简单离子半径：X>Z

高分子化合物H的合成路线如下：

已知：i.
ii.
回答下列问题
(1)A的化学名称为___________。
(2)B→C的化学方程式为______________________。
(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。
(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。
(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基
(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。

化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

(1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。
(2)C转化为D的反应类型是___________。
(3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________
(4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。
(5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。
①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
②核磁共振氢谱只有5个峰
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④能水解并能与银氨溶液反应
(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)___________。