高考化学试题

二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A. 在催化剂存在下可发生加聚反应
B. 与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应
C. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面
D. 其一氯代物有5种

下列化学用语正确的是
A. CH4分子的球棍模型

B. 质子数为6、中子数为8的核素146C
C. S2－的结构示意图

D. H2S的电子式

自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N₂→NH₃，NH₃→NO均属于氮的固定

B．在催化剂b作用下，O₂发生了氧化反应

C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。
(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____，其反应的离子方程式为____。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是
A. A的气态氢化物的水溶液显酸性
B. 原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)
C. D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A
D. 含有A，B两元索的盐溶液不可能显中性

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA
B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）镧系元素位于元素周期表第_______族，镧系元素位于周期表的______区。
（2）钪(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为_______；基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为______。
（3）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据，判断表中最可能有+4价的元素是___。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol－1)：

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为____。常温下，1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_____。
（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_____个氧原子。
（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，其相对原子质量为140，其晶胞参数为α=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为______。列式表示Ce(铈)单质的密度为______g·cm－3(不必计算出结果)。

一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）

Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（）
A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

下列离子方程式正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O

有机物M的合成路线如下图所示：

已知：

是含一个支链的烃；
(2)R-CH=CH2

R-CH2CH2OH。
请回答下列问题：

有机物A的系统命名为______。

中所含官能团的名称为______。

的反应类型为______。

的结构简式为______。

反应的化学方程式为______。

是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体。X中满足与

溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为______。

参照M的合成路线，设计一条由丙醛为起始原料制备丙酸丙酯的合成路线

无机试剂任选

______。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
B. 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA
C. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA
D. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化，Z是NO，下列推断不合理的是

A. X可能是一种氢化物 B. X生成Z-定是化合反应
C. E可能是一种有色气体 D. F中M元素的化合价可能为+5

室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是
[Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16]

A. 曲线A表示c(Fe2+)
B. 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀
C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P ，合成路线如下：

已知：

请回答：

(1) 化合物 A 的结构简式是 _______ ；化合物 E 的结构简式是 _______ 。

(2) 下列说法不正确的是 _______ 。

A ．化合物 B 分子中所有的碳原子共平面

B ．化合物 D 的分子式为

C ．化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 P

D ．聚合物 P 属于聚酯类物质

(3) 化合物 C 与过量溶液反应的化学方程式是 _______ 。

(4) 在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构 _______ 。

(5) 写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式 ( 不考虑立体异构体 ) ： _______ 。

① 谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子

② 只含有六元环

③ 含有结构片段，不含键

(6) 以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线 ( 用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选 )_______ 。

下列物质在熔融状态下不导电的是( )

A. B. C. D.

有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：

已知以下信息：
①

② R—CH===CH2

R—CH2CH2OH；
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。
(1)A 的名称是________。F的结构简式为________。
(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
D―→E：__________。
(4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2
(5)参照上述合成路线，以

为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸(

)的合成路线：__________________________

接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（）
A. 400~500℃ B. 常压 C. 催化剂 D. 过量的空气

含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：
（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。
（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。
（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________________________。

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是