高考化学试题

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A分子含有的官能团名称为_______。
(2)反应Ⅱ分两步进行：

。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为_______；第二步脱水的反应属于_______(填反应类型)。
(3)若反应Ⅲ加热温度太高，

自身反应生成的副产物为_______(填名称)。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为_______。
(5)化合物Y是B的同分异构体，遇

溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。Y的结构简式为_______。

下列说法正确的是
A. 1mol—OH含10NA个电子
B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L

常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。
（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。
（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________

（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。
（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。
（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。

酮洛芬是临床用于治疗疼痛的药物。合成酮洛芬的一种路线如下：

(1)F中含氧官能团的名称为____________________(写两种)。

(2)与(CH₃)₂SO₄反应也可以直接得到酮洛芬，该反应的类型为____________。

(3)B的分子式为C₁₀H₁₁NO₄，写出B的结构简式：____________________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应，且分子中有一个手性碳原子；

②碱性条件水解后酸化，产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)已知：NO₂NH₂。

请写出以和ClCH₂COOC₂H₅为原料制备H₃COCH₃CHO的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A．A B．B C．C D．D

一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，

的原子核只有1个质子；元素

、

原子序数依次增大，且均位于

的下一周期；元素

的原子比

原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．

是一种强酸
B．非金属性：

C．原子半径：

D．

中，

的化合价为+2价

绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______________________________。
(2)废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式____________________，判断反应II完成的现象是： ______________________________________。

甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=__________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1︰3︰1︰1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

①下列有关说法不正确的是_______________
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
②若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=__________(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有__________。

在T℃时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g)

2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是( )
A. 用CO表示的反应速率 B. 平衡混合气体的平均相对分子质量
C. CO的转化率 D. CO2的体积分数

短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞X

B．元素的非金属性：W＞X

C．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞Z

[实验化学]
8羟基喹啉(

)是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。

②加热至反应自动激烈进行。
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。
④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。
(1)上图中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。

(2)上图是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；当冷凝管出现堵塞时，图中可观察到的现象是_________________________________________。
(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。
(4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。
(5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。

已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. pH的相对大小: c>d
B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
B. pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋
C. 1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
D. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )

A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+
B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g
D. 外电路中电流由银极流向铜极

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13
请回答下列问题：
(1)加入碳酸钠溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因：___________。这一步骤中，也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液，写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式：___________。
(2)根据图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)，生成NO的离子方程式：___________。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。
步骤④“沉铅”时若将Pb(NO3)2溶液与0.02mol·L－1的H2SO4等体积混合生成PbSO4沉淀时，所需Pb(NO3)2溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L－1。

化学与生活密切相关，下列说法错误的是：
A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同
B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白
C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖
D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI