高考化学试题

a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是强酸
C. 气态氢化物的稳定性：d>c
D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

下列关于NH3的描述错误的是( )
A. 含有极性共价键 B. 空间构型是三角锥型
C. 极易溶于水 D. 能用湿润的蓝色石蕊试纸检验

下列各项实验的基本操作正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B. 金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D. 蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热

图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )

A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能
B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋
C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

关于有机物的下列说法正确的是
A. 葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖
B. 淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体
C. 油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油
D. 利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质

化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
A．A
B．B
C．C
D．D

缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：

已知：①

② R1COOR2 + R3OH

R1COOR3 + R2OH
（1）按照官能团分类，A所属的类别是______。
（2）反应①的化学方程式是______。
（3）试剂X的结构简式是______。
（4）F→G的反应类型是______。
（5）H的结构简式是______。
（6）反应②的化学方程式是______。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

+ 2n H2O

______
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（

）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_____

化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）
A. 从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

下列有关化学用语或基本概念说法正确的是
A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. CO2的比例模型

C. 质子数与中子数相等的氢原子符号：

D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体

甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）
②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）＝________；实验温度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程式为____________

短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：Y>X
B. 最简单氢化物的沸点：Z<W
C. W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A. SO2 B. H2O2 C. 新制氯水 D. 碘酒

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：
（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。
（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。
（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。
（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。

下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是


A 雷电	B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号	C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料	D 手机充电

A. A B. B C. C D. D

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是

A. 加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B. 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是

A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D. Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A. CH₃CH₂OH能与水互溶

B. NaClO通过氧化灭活病毒

C. 过氧乙酸相对分子质量为76

D. 氯仿的化学名称是四氯化碳

废水中过量的氨氮(NH₃和NH₄⁺)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO^—的氧化性更强。下列说法错误的是

pH	0.100mol/L NH₄NO₃(mL)	0.100mol/L NaClO(mL)	0.200mol/L H₂SO₄(mL)	蒸馏水 (mL)	氨氮去除率(%)
1.0	10.00	10.00	10.00	10.00	89
2.0	10.00	10.00	V₁	V₂	75
6.0	……	……	……	……	85

A. V₁=2.00

B. pH=1时发生反应:3ClO^—+2NH₄⁺=3Cl^—+N₂↑+3H₂O+2H⁺

C. pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO^—

D. pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。实验室利用FeSO4•7H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4 、LiFePO4流程如下图：

回答下列问题：
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是__________。
(2)①洗涤FePO4沉淀的操作是__________；
②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是_____。
(3)“反应1”时总反应的离子方程式是_____________。
(4)“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4

2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化学式为____；每生成1molLiFePO4，该反应转移_______mole-。

(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 + C6

Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放电时工作原理如图所示。
则：充电时，a极的电极反应式为_____________；
放电时，b极的电极反应式为_______________。

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．=10^－¹²的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．0.1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

D．0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液：Mg²⁺、Al³⁺、MnO₄^-、SCN^-