高考化学试题

设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 不正确 的是

A ．标准状况下， 中含有中子数为

B ． ( 分子结构： ) 中的共价键数目为

C ． 的 水溶液中含有氧原子数为

D ． 三肽 ( 相对分子质量： 189) 中的肽键数目为

下列物质的化学成分 不正确 的是

A ．生石灰： B ．重晶石：

C ．尿素： D ．草酸：

溶液和 溶液可发生反应： 。为探究反应速率与 的关系，利用下列装置 ( 夹持仪器略去 ) 进行实验。

实验步骤：往 A 中加入一定体积 (V) 的 溶液、 溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往 A 中加入 醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集 所需的间，重复多次取平均值 (t) 。

回答下列问题：

（ 1 ） 仪器 A 的名称为 _______ 。

（ 2 ） 检验装置气密性的方法：关闭止水夹 K ， _______ 。

（ 3 ） 若需控制体系的温度为 ，采取的合理加热方式为 _______ 。

（ 4 ） 每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	醋酸	水
1	4.0		4.0	8.0	334
2		4.0	4.0		150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

① _______ ， _______ 。

②该反应的速率方程为 ， k 为反应速率常数。利用实验数据计算得 _______ ( 填整数 ) 。

③醋酸的作用是 _______ 。

（ 5 ） 如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验 1 ， 与盐酸反应生成 ， 分解产生等物质的量的两种气体 . 反应结束后， A 中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有 _______ 。 分解的化学方程式为 _______ 。

某药物中间体K的一种合成路线如下。

已知：RNH2++H2O
+
(1)A→B的反应类型是____________，D中含有的官能团名称是________________。
(2)E的化学名称是________________，K的分子式是__________________________。
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________。
(4)J的结构简式为______________________。
(5)G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)：
①能与金属钠反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是___________(写结构简式)。
(6)季戊四醇()是重要的化工原料。设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)________________________。

羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列问题：
(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。
A．有副反应发生。
B．反应的△H增大。
C．催化剂活性降低。
D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。
①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。
A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）

反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示:

完成下列填空:
（1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)
（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____ (均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。
（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。

元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的电负性比Q的大
B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（ ）
A. 分子式为C5H10的烯烃 B. 分子式为C4H8O2的酯
C. 的一溴代物 D. 立方烷()的二氯代物

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是
A. Z为第3周期IIA元素
B. 简单离子半径：Z>Y
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>W
D. Z的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键

亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。

某学习小组设计用98%的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是

A. 装置A中发生的离子反应方程式为：
B. 若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性
C. 若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性
D. 装置C产生的白色沉淀为BaSO4

如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B. NO2转化为N2O4的转化率为20%
C. 容器甲中NO已反应完
D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘 ( ) 是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是

A ． 的中子数为 2 B ． 的核电荷数为 1

C ． 是自然界中最轻的原子 D ． 是氢元素的一种同素异形体

一定条件下：  。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(    )

A. 温度、压强                       B. 温度、压强

C. 温度、压强                     D. 温度、压强

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下,3.6g D₂O₂含有的共价键数为0.3N_A

B. 0.2mol/L K₂SO₃溶液中SO₃^2—的离子总数小于0.2N_A

C. 实验室采用不同方法制得lmol O₂，转移电子数一定是4N_A

D. 标准状况下将2.24LSO₃溶于水，溶液中SO₄^2—的数目为0.1N_A

物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：______、______。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________。
（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________，阳极物质是____________。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为________。
（4）将和充入一个固定容积为的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则____________；若温度不变，继续通入和，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，____________。
（5）写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： ____________。

钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：
(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂， 配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________， 空间构型为_____。大π键可用符号 表示， 其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。
①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为______， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。

常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示

回答下列问题：
(1)由图分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。
(2)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

下列仪器名称或实验操作正确的是()
A. 定容 B. 制备氧气
C. 制备乙酸乙酯 D. 实验室制硝基苯

已知：H2O(g)=H2O(l)， △H1
C6H12O6(g)= C6H12O6(s)， △H2
C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)， △H3
C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)， △H4 下列说法正确的是
A. △H1<0，△H2<0，△H3<△H4 B. 6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0
C. -6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0 D. -6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 =0