高考化学试题

M：

是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

R、R1、R2代表烃基或其他基团，C属于环氧类物质。

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是_________，A→B的反应类型是_________。
（2）C→D的反应条件是____________。
（3）E分子中有2个甲基和1个羧基， F的化学名称是__________________。
（4）D+F→K的化学方程式是___________________________________。
（5）下列关于J的说法正确的是______。
a．可与Na2CO3溶液反应
b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2
c．可发生氧化、消去和缩聚反应
（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是_____________________________。
（7）N的结构简式是______________。
（8）Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。

钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn2+与Fe2+中，第一电离能较大的是__________，判断的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为

)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。
(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_________________________

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3，请解释原因_________________________。
(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是

燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

A. 电池总反应为：

B. 电池放电过程中，

从B极区向A极区移动
C. 电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大
D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连

苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：

已知：
a．R-CN

R-COOH
b．R-NO2

R-NH2
C．CH3CH2NH2

CH3CH2OH
请回答：
(1)化合物H的结构简式为：______。
(2)化合物F中所含的官能团有氨基、______和______等。
(3)下列说法正确的是______。
A.化合物A能发生取代反应、加成反应
B.化合物F遇到 FeCl3 显紫色，可以发生缩聚反应
C.1mol 化合物G最多可以与 3mol NaOH 反应
D.苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl
(4)写出D→E的化学方程式______。
(5)写出B的任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：______。
①核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子；
②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有 N-H 键。
(6)若苯与乙烯在催化剂条件下发生反应生成乙苯，且，请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。

羰基硫(COS)与氢气或与水在催化剂作用下的反应如下：
Ⅰ．COS(g)+H2(g)

H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；
Ⅱ．COS(g)+H2O(g)

H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列问题：
(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：________________。
(2)反应CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的△H=_______。
(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是______。
(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ

设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：

①m1______m2(填“

”、“

”或“

”

。
②温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii______；iii______。
(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ.COS(g)与H2O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：

①M点对应的平衡常数______Q点

填“

”、“

”或“

”

；
②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为______；
③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为______。

某化合物H的合成路线如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化学名称是________________________，B→C的反应类型是________________
(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化学方程式是________________
(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物

的合成路线(无机试剂任选)_________。

常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg

和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg

和﹣lgc(C2O42-)]的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 曲线N表示-lg

和﹣lgc(C2O42-)的关系
B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10﹣1
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此时溶液pH约为4
D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)＞c(H+)

相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4，均发生反应 NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)。当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正确的是
A. NH2COONH4 的平衡转化率相等 B. NH3 的体积分数相等
C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：B>C
B. 热稳定性：A2D>AE
C. CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性
D. 实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3

滤液

白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是(　　)
A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

雌黄(As₂S₃)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A．砷酸的分子式为 H₂AsO₄

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10∶1

D．该反应中每析出 9.6g 硫黄，则转移 0.5mol 电子

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D. 2.1 g DTO中含有的质子数为NA

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
A.