高考化学试题

索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:

①包装: 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。

②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。

③称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题:

（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。

a. 空气冷凝管   b.直形冷凝管

c．蛇形冷凝管

（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___(填字母)。

a.活性炭         b.碱石灰         c:P₂O₅          d.浓硫酸

②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。

（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。

②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为________。

A．冷凝回流          B．虹吸         C．倒吸        D．分液

③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。

（4）数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”) 

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。
（2）该实验装置明显缺陷是 ________________________________________________。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。
②装置B的作用是_______________________________________________________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为_______________。
②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _______。

下列反应的离子方程式书写正确的是
A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O
C. 过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：

为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2
下列说法不正确的是
A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。
(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为________(生成铜、硫酸和磷酸)。
(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。
(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。
已知：
① Ca10(PO4)6(OH)2中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95 ℃，pH对比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。

最理想的 “原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A ． 用电石与水制备乙炔的反应

B ． 用溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应

C ． 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备 2 ， 4 ， 6 －三溴苯酚的反应

D ． 用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷 ( ) 的反应

下列说法正确的是
A. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质
B. 棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2O
C. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe3O4

钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B．生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：

由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。
（2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。
（3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是
A. B. C. D.

NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA
B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA
C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时， 转移的电子数为4NA
D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA

化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：

注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去
下列说法正确的是
A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物
B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程
C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作用
D. “料液II”呈酸性

实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是( )
A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得
B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率
C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2
D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___。
（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_____________、___________。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________。
（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ (填字母序号)。
A. 提高了原料利用率
B. 降低了生产成本
C. 减少了环境污染
D. 减轻了对设备的腐蚀
（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。

下列实验操作正确的是
A. 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
B. 滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C. 用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
D. 配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）
A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应
B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动
C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+
D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C. W和R形成的化合物是离子化合物
D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物

制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量Cl2: Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液: Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________(填化学名称)
②已知 HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。
②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)