高考化学试题

对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中一定存在SO42-或SO32-
B	分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	I3﹣ 能电离出I2和I﹣
C	向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液	无气泡产生	酸性：H3BO3＜H2CO3
D	向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液	溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀	与Fe3+结合的能力：OH－＞SCN－

A. A B. B C. C D. D

下列关于

(I)、

(II)、

(III)、

(IV)化合物的说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)

硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A ． NO ₂ 和 SO ₂ 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B ．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO 、 SO ₂ 和 PM2.5

C ．植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO ₂ 作为肥料，实现氮的固定

D ．工业废气中的 SO ₂ 可采用石灰法进行脱除

化合物Y是一种药物中间体，可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A．Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面

B．1 mol X最多能与2 mol Br₂反应

C．用FeCl₃溶液可鉴别化合物X和Y

D．X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)

2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①0~40s内，v(NO2)=___________。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为______________________。
(4)N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)： _________________________________。

消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。
②T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol。

某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。

完成下列填空：
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。
（2）加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________，B中的现象是__________；C的作用是______________________________。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________（化简后的表达式）。
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。
（5）乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________（回答一条即可）。

某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)
A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：M

X+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是
A. 原子半径：d>b>c>a
B. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D. b2c3、dc3均为酸性氧化物

消毒剂是医疗、卫生中不可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是

A．医用酒精 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．84消毒液

一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是
A. CH3OH被氧化，表现氧化性
B. 此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH
C. 若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－
D. 该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

下列离子方程式书写正确的是
A. 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的混合液中通入适量Cl2能发生：2I-+2Br-+2Cl2=I2+Br2+4Cl-
B. Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓＋CO32-
C. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-
D. Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(

)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是
A. 上述两种制备反应类型相同
B. 碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3
C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。有关信息:① CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H++ HCO3-， K1=4.2х10-7；②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。对该反应的分析不正确的是：
A. 溶解度：S(NaCl) > S(NaHCO3)
B. 要用饱和的氯化钠溶液
C. 通入NH3的主要目的是获得铵盐
D. 两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量

是重要的核工业原料，下列关于

的说法正确的是
A. 原子核中含有92个中子
B. 原子核外有143个电子
C. 铀元素的相对原子质量为235
D. 是铀元素的一种同位素

设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA
B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA
D. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子原理，O3分子的空间构型为________。
(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。