高考化学试题

下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线：

已知：
回答下列问题：
(1)C→D的反应类型为__________，C中的官能团名称为__________。
(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为__________。
(3)①E生成F的化学方程式为__________。
②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为__________。(填字母)
A．54 B．108 C．119 D．133
(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为__________;满足下列条件的G的同分异构体有__________种。(不考虑立体异构)
①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与足量新制Cu(OH)2反应产生 2mol砖红色沉淀
(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线___________。(其他试剂任选)

室温下，将0.10mol·L^-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L^-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10^-9，下列说法错误的是（    ）

A. ①处pH约为5

B. ②处pH一定大于7

C. 水的电离程度：③>纯水>②

D. ②中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(X^-)

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]比FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO₄作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O并探究其分解产物。

I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。

(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。

Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：

____(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=____Fe₂O₃+____SO₂↑+____NH₃↑+____N₂↑+____H₂O

但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。设计以下实验探究部分分解产物：

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集气瓶能收集到O₂,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH₃的方法是_________。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A. 离子半径: W<Y<Z
B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D. W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

下列说法正确的是（ ）
A. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
B. 苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取
C. 相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境
D. 煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的

近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为__________________。

②钡元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)SCR技术可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的最之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式:____________________________。

(3)利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下:NONO₂N₂反应I的化学方程式是2NO+ ClO₂+H₂O==NO₂+HNO₃+ 2HCl，反应II的离子方程式是__________________。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。

①检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是_______________________________________________。

②若处理废水产生了0.448LN₂ (标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为____mL。

X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子的半径：X>Z>W
B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C. Y单质可用于制作半导体材料
D. n =2-lg2

一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是
A. 该反应达到最大限度 B. 各物质的浓度一定相等
C. 正逆反应速率均为零 D. 反应物全部转化为生成物

化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是(　　)
A. X分子中所有原子在同一平面上
B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

[化学——选修3：物质结构与性质]
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下：
i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol－1
ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol－1
iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol－1
iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1
各反应平衡常数与温度变化关系如下表：

（1）重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol－1，回答下列问题：
①x=___________
②有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为___________(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
③若在恒温刚性容器中进行重整反应，达到平衡时[CH3OCH3]=10mol·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10 mol·L－1，[CO2]=40 mol·L－1则反应温度约为___________。
④723K时，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5为重整反应速率方程。在相同条件下，c(CO2)分别为a、b、c时，H2产率随时间的变化关系如图，则a、b、c由小到大的顺序为___________。

（2）CO会造成燃料电池催化剂中毒，重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。

①相同温度下，水醚比为___________时CO体积分数最高。
②实际生产中选择反应温度为250℃的原因为___________；选择水醚比为3~6的原因为___________。

工业上以 SO ₂ 和纯碱为原料制备无水 NaHSO ₃ 的主要流程如图，下列说法错误的是

A ．吸收过程中有气体生成 B ．结晶后母液中含有 NaHCO ₃

C ．气流干燥湿料时温度不宜过高 D ．中和后溶液中含 Na ₂ SO ₃ 和 NaHCO ₃

某有机化合物M的结构简式如下图所示，有关该化合物的叙述正确的是（ ）

A. 属于芳香烃 B. 分子式为：C11H14O2
C. 最多有11个碳原子共面 D. 能发生化学反应的类型只有2种

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C. 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_____________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。
II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示
请回答下列问题:
(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。
②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____％。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)

在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是（ ）
A. Fe3+ B. Fe2+ C. A13+ D. NH4+

消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)

t/min	0	80	160
p/kpa	75.0	63.0	55.0	55.0

(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是____。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为____(保留3位有效数字)。
(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第______步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2,总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II．NO的工业处理
(3)H2还原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=a;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=_____。
(4)O3-CaSO3联合处理法
NO可以先经O3氧化,再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNO2,则悬浮液吸收NO2的化学方程式为__________;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-对NO2的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因_________________(结合化学用语和文字)

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（ ）
A.可以用酚酞代替指示剂
B.滴定前用待测液润洗锥形瓶
C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B. Ⅲ装置后缺少干燥装置
C. Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝
D. CuO没有全部被还原