高考化学试题

25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是

A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)
B. Ka(HA)的数量级为10-4
C. 滴加过程中保持不变
D. F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 100℃，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10－13NA
B. 氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D. 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O （l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
(l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l） 的△H=______．
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：

反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：

0～4 min的平均反应速率v(CO2)= ___，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___.
(3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H __ 0（填“<”或“>”）。
②压强P1 __ p2（填“<”或“>”）。
③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。
④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是(　　)
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. X、Y分子中均含有1个手性碳原子
C. 1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol
D. 1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol

有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是

A. 分子式为C8H7NO2
B. 可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C. 分子中所有碳原子都在同一平面上
D. 有机物N是M的同分异构体

雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:
（1）已知H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8，常温下，氢氧化钠溶液吸收SO2，若恰好生成NaHSO3，则溶液中c(SO32-)____c(H2SO3)（填 >、< 或 =）。
（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g)2NO(g)△H>0。恒温、恒压密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
a．氮气、一氧化氮消耗速率相等 b．N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
c．氧气的转化率不再变化 d．混合气体的密度不再变化
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。
（4）活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），一定条件下反应生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:

温度℃ 物质	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________
②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______（填序号）。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（5）Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4，则充电时阳极的电极反应式____。

下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。

（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH， MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。
（2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：________
（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：

温度/℃	20	40	60	80	100
转化率/℃	86.0	90.0	91.3	92.0	92.1

生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。
（5）用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为， 的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。

晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是

A. 屠呦呦              B. 钟南山              C. 侯德榜              D. 张青莲

番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是

A ． 1mol 该物质与足量饱和 NaHCO ₃ 溶液反应，可放出 22.4L( 标准状况 )CO ₂

B ． 一定量的该物质分别与足量 Na 、 NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 5 ： 1

C ． 1mol 该物质最多可与 2molH ₂ 发生加成反应

D ． 该物质可被酸性 KMnO ₄ 溶液氧化

室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)
B. 0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C. 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()
D. 0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)

甲苯是重要的化T原料。下列有关甲苯的说法错误的是
A. 一氯代物有四种 B. 特定条件下可以与氢气发生加成反应
C. 分子中所有碳原子处于同一平面 D. 与溴水混合振荡后可发生取代反应

苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：

有机物	沸点℃	密度为g/cm3	相对分子质量	溶解性
苯甲醛	178.1	1.04	106	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇	205.7	1.04	108	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷	39.8	1.33		难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32－
B. 标准状况下，22.4LSO3含NA个分子
C. 常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子
D. 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子

下列操作及其描述错误的是（ ）

A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气
B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水

硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。

合成反应：

 

滴定反应：

已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。

实验步骤：

Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。

请回答：

(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。

(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。

A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热

C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D 可选用冷的溶液作洗涤剂

(3)步骤Ⅲ

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→（      ）→（      ）→（      ）→（      ）→（      ）→开始滴定

A 烘干  B 装入滴定液至零刻度以上  C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液  E 排除气泡  F 用滴定液润洗2至3次  G 记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。

③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是________。

黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：

①NaCN的电子式为___________。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。

用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：

下列叙述错误的是
A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施
B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

	实验	现象	结论
A	向C6H5ONa溶液中通入CO2气体	溶液变浑浊	酸性：H2CO3>C6H5OH
B	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	该溶液中有Fe2+，无Fe3+
C	向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液	黄色褪为几乎无色	维生素C具有氧化性
D	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液	无明显变化	浓度对反应速率没有影响

A. A B. B C. C D. D