高考化学试题

葡萄糖酸亚铁［(C6HnO7)2Fe］是医疗上常用的补铁剂，易溶于水,几乎不溶于乙 醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题：
(1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________
(2)按上图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3,关闭K2 .
①b中的实验现象____________________
②一段时间后，关闭_____，打开______(选填K1 ,K2或K3)。观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______________________________.
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因.____________________________________
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8,其原因是 _______.
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_______________。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是________________________________.

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验I:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL____ mol/L CuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	无明显现象

查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色 消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因____________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。

铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－
(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。
(4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)
(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。

化学与生活密切相关。下列错误的是
A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物
C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏

明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏

25℃ 时，向 的 溶液中滴加 的盐酸，溶液的 随加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法正确的是

A ． 点，溶液 是由于 水解程度大于电离程度

B ． 点，

C ． 点，溶液中的 主要来自 的电离

D ． 点，

25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4
B. M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL
C. M点时，溶液中的水不发生电离
D. 加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)= 2×10-7，2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。
（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。
（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
（6）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X 是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2=_________。
（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。

常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. 当pH=7时，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
C. 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4，当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时，溶液的pH=10
D. Kh不受温度的影响，升高温度，溶液中各种离子浓度不变

氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）HOCH2CN的结构简式如图，该分子中σ键与π键数目之比为___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________，该物质中除氢以外的元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。NH3的 VSEPR模型为___________。[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________________。
（4）①已知：2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力为___________(填选项字母)。
A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.离子键 E.氢键
②NH3和H2O的键角由大到小的顺序为______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。
（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________，Cu+半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是

选项	性质	用途
A	二氧化硅熔点很高、硬度大	二氧化硅可用于制备光导纤维
B	氯化铁溶液能与铜反应	用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板
C	过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气	过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D	氧化钙能与水反应	氧化钙可用作食品干燥剂

A. A B. B C. C D. D

碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是，含等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：

已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；是两性氧化物，微溶于水。请回答要求下列问题：
(1)碲的原子序数为___________；其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。该族2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1 mol碲化氢反应热的是(填序号字母)___________。
a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8
(2)步骤①中发生了(填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”)___________反应；此过程控制pH不宜过低的原因是_________；“加压”的目的是________________。
(3)步骤②当温度过高时，会导致碲的浸出率降低，原因是____________。若从滤渣X中分离出Au ，需加入某试剂，该反应的化学议程式为_________________。
(4)步骤③铜从(填“阳”或“阴”)______极得到。写出步骤④的离子方程式：_________。

热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的
A. 挥发性 B. 密度大 C. 有颜色 D. 氧化性

查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：

（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。
（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。
（3）写出E→F的化学方程式_________。
（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。
（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成 ，设计最简合成路线。_______________

下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是

A. 包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素
B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—
C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大
D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解

下列实验中，所选装置或仪器合理的是
A. 高温煅烧石灰石 B. 从KI和I2的固体混合物中回收I2
C. 除去乙醇中的苯酚 D. 量取15.00mLNaOH溶液

设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B. 5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA
C. 常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA
D. 硝酸与铜反应生成0．1mol NOx时，转移电子数为0．2NA

下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液	产生大量气泡	FeCl3催化 H2O2的分解
B	将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中	溶液的紫红色褪去	丙烯醛中含有碳碳双键
C	向某溶液中滴加稀H2SO4溶液	产生有刺激性气味的气味	原溶液中一定含有SO32-
D	向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验	试纸不变蓝	原溶液中一定不含有NH4+

A. A B. B C. C D. D