高考化学试题

用如图所示装置(夹持已装置省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2溶液	CO2可与氯化钙反应
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：

已知：
I．钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：
R—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—X
II．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。
请回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型为_______________，G的结构简式为_________________。
（2）C中官能团的名称是____________________；C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为__________________。
（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：________________________。
（4）写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。
（5）下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C8H17OH，精制得到D。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA
B. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于NA
C. 0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA
D. 用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA

用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ ）

A.①②③ B.①③②
C.③①② D.③②①

25℃时，某混合溶液中，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是

A. O点时，

B. N点时，

C. 该体系中，

D. pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石
C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	6.0	8.0
Mn(OH)2	7.3	9.3
Mg(OH)2	9.1	11.1

请回答下列问题
(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。
(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。
(3)沉淀1的成分为______________________ (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。
(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。
(5)最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。
(6)除了OH－之外，S2－也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)

Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL
（1）填表：

配制时应称量NaOH的质量/g	已给仪器	配制时除已给仪器外还需要的其他仪器
__________	烧杯、药匙、托盘天平	____________________________

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述正确的是（   ）

A．放电时，负极反应为3NaBr－2e^-=NaBr₃+2Na⁺

B．充电时，阳极反应为2Na₂S₂－2e^-=Na₂S₄+2Na⁺

C．放电时，Na⁺经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H₂时，b池生成17.40gNa₂S₄

下列有关实验的说法不正确的是
A. 用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B. 用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置
C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D. 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:4NA
B. 在标准状况下，1molSO3体积约为22.4 L
C. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2

下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是

A. b极是电池的正极
B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯
C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是(　　)
A. 简单离子半径的大小：W>X > Y
B. Z的氢化物的沸点不一定比X 的低
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
D. Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是

A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是
A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

下列说法中正确的是
A. 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B. 苹果酸的一种缩聚产物是
C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零

温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 (　　)
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol－1，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L－1)－2，k(700℃)=0.2(mol·L－1)－2。
①△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率____________消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1=－20.9 kJ·mol－1
ii 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O (g) △H2=－98.1 kJ·mol－1
iii 4CH3OH(g)C4H8(g)+4H2O(g) △H3=－118.1 kJ·mol－1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4(g) △H4___________。
②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_________________________________。
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp=___________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是___________。
A.较低温度 B.较高温度 C.增加水醇比 D.降低水醇比