高考化学试题

下列说法正确的是
A. 的名称为3，4，4-三甲基丁烷
B. 化合物的一氯取代物有2种
C. 、、 是互为同分异构体
D. （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物

白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：
(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。
(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(6)“提纯”过程中的作用为_______。

聚合物 L()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如图：

已知：①C、D、K 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder 反应+

③ R₂Cl R₁OR₂

(1)I→J 的反应类型是________，D 的名称是________，G 中所含官能团的名称是________。

(2)B 的结构简式是________，“B→C”的反应中，除 C 外，另外一种产物是________。

(3)D+K→L 的化学方程式是________。

(4)M 为 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 M 的结构简式为________。

①1 molM 最多消耗 4 mol NaOH    ②核磁共振氢谱有 4 组吸收峰

(5)N 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 N 可能的结构有________种。

(6)已知：乙炔与 1，3﹣丁二烯也能发生 Diels﹣Alder 反应。请以 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线：________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。
(2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。
(3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)
(4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。

某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下：

回答下列问题
（1）E中含碳官能团的名称是_______；C的名称是_____。
（2）A→B反应条件和试剂是___________；C→D的反应类型是___________。
（3）写出W的结构简式：___________。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是____________。
（4）写出F→G的化学方程式：__________。
（5）R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种
①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能发生水解反应和银镜反应，其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。
（6）以乙醛为原料合成环酯，设计合成路线（其他试剂自选）：______________。

实验室中下列做法错误的是

A. 用冷水贮存白磷                                                    B. 用浓硫酸干燥二氧化硫

C. 用酒精灯直接加热蒸发皿                                      D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯
B．天然气的主要成分是甲烷
C．乙烯可用作水果催熟剂
D．苯酚可用作消毒剂

常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 的电离常数， 的水解常数
B. 由水电离出的c()：a>b
C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化
D. b点所示溶液中：c(>3c()

(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

	GaF3	GaCl3	GaBr3
熔点/℃	＞ 1000	77. 75	122. 3

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。

化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
B. 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂
C. 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应
D. 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是
A. ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂
B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂
C. CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料
D. Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨

一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：
已知：

请回答下列问题：
(1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____
②洗气瓶中的溶液为____，碱石灰的作用是____。
(2)制备一氯乙酸时，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、____（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 ___（填现象）时，应该___（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的____（填物质名称），再进行____（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。

下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
B. C4H8Cl2的同分异构体有7种
C. 甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7
D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应

Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；
②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO2，对以上装置的改进方案是______。
(2)仪器a中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______。
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是________。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200 ℃时已完全失去结晶水，350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物CoxOy中x∶y的计算式：_____。

100%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式为或）。下列说法不正确的是（ ）
A.焦硫酸具有强氧化性
B.水溶液呈中性
C.可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA
C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．NaClO(aq)HClO(aq)Cl₂(g)

B．Fe₃O₄(s)Fe(s)Fe(NO₃)₃(aq)

C．Cu(s)Cu₂O(s) CuSO₄(aq)

D．S(s)SO₂(g)BaSO₃(s)

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是
A. W与X可形成3种以上化合物
B. W、X、Y只能形成1种二元酸
C. Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物
D. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X