高考化学试题

五氧化二钒及其他钒的化合物广泛应用于钢铁、有色合金、化工、炼油、玻璃及陶瓷等工业部门。可从含钒石煤灰渣中提钒，该试验工艺流程如下图：

表1 灰渣主要化学成分分析/%

V2O3	SiO2	Fe2O3	Al2O3	MgO	K2O	CaO	烧失量
1.26	55.71	6.34	7.54	1.26	3.19	1.41	20.55

表2中间盐主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）

V2O3	Al2O3	Fe2O3	MgO	K2O
5.92	1.70	18.63	2.11	3.38

已知：
①石煤灰渣的化学成分分析见表1，中间盐的主要成分分析见表2。
②矿物焙烧过程中，若温度过高，易发生烧结，温度越高，烧结现象越严重。
③萃取反应可以表示为：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有机相
④有机萃取剂(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要强。
请回答：
（1）提高浸取率的方法有____________，残渣的主要成分为_______________________，
（2）经几级萃取后，有时候要适当加酸调整pH值，结合萃取反应方程式，说明原因_____________。反萃取操作应加入_____________试剂。
（3）中间盐溶解过程中，加铁粉的主要目的是_____________________。
（4）石煤中的钒以V(Ⅲ)为主，有部分V(Ⅳ)，很少见V(Ⅴ)。如图1和如图2分别为焙烧温度和焙烧时间对钒浸出率的影响，由如图2可得最佳焙烧时间为______________h，由如图1可得最佳焙烧温度为800-850℃之间，焙烧温度在850℃以下时，钒浸出率随焙烧温度的上升几乎直线上升的原因是_________________________，当焙烧温度高超过850℃以后，再提高温度，浸出率反而下降的可能原因是：_________________________。

（5）反萃取液中的VO2+，加入氯酸钠后被氧化为VO2+，请写出该反应的离子方程式______________。然后用氨水调节pH到1.9～2.2沉钒，得多钒酸铵沉淀（化学式为(NH4)2V12O31·nH2O)，再经固液分离、干燥、焙烧得五氧化二钒产品，请写出此步反应的化学方程式____________________________。

设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 常温下，1 L 0.5 mol/L CH₃COONH₄ 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH₃COO^－与 NH₄^＋的数目均为 0.5N_A

B. 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 N_A

C. 16g 氨基(－NH₂)中含有电子数为 7 N_A

D. 在密闭容器中将 2 mol SO₂和 1 mol O₂ 混合反应后，体系中的原子数为 8 N_A

中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是
A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐
B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl
C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3
D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)
A. 16O2与18O3互为同位素
B. 氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C. 氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
D. O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是（）
A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

化合物H 是一种仿生高聚物(

)的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路线如下：

已知： A 与M 互为同系物。回答下列问题：
(1) A的系统命名为_____________。F分子中含有的官能团名称为__________________。
(2) B→C的反应条件为______________________。反应③、⑥的反应类型分别为_________、_________。
(3) 反应⑧的化学方程式为___________________________________。
(4) 化合物X 为H 的同分异构体，X 能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4 种峰。写出两种符合要求的X 的结构简式________________。
(5) 根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线__________(其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42—
B. 0.1mol·L—1的 NH4HCO3溶液中：K+、SiO32—、AlO2—、Cl—
C. KW/c(H+)＝1×10mol·L—1的溶液中：K+、NO3—、S2—、ClO—
D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl—

下列物质的工业制法错误的是

A. 氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物

B. 金属锰：高温下铝和二氧化锰反应

C. 粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D. 硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

以下物质的制备用错实验装置的是


A．乙烯的制取	B．乙酸乙酯的制备	C．乙酸丁酯的制备	D．乙炔的制取

A.A B.B C.C D.D

硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
i.水解反应：COS(g)+H2O(g)

H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氢解反应：COS(g)+H2(g)

H2S(g)+CO(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。 (填标号)
a．容器的体积不再改变 b．化学平衡常数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率为___________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①Ag+催化下，S2O82-与Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，该反应离子方程式____________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为____________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) ⇌HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大
D	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度受温度影响大

A. A B. B C. C D. D

白藜芦醇(结构简式：

)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：①RCH2Br +

②

根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是_________
(2)C→D的反应类型是：__________；E→F的反应类型是______。
(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_______(从小到大)。
(4)写出A→B反应的化学方程式：_____________；
(5)写出结构简式；D________、E___________；
(6)化合物

符合下列条件的所有同分异构体共________种，
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_______。

关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强

电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”(3He

C)，人类飞离太阳系的艰辛历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是
A. 核素

的中子数比电子数多2
B. 上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物
C. 碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解
D. 上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B. 1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA
C. 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+

下列实验与对应的解释或结论正确的是( )

选项	实验	解释或结论
A	2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液	右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小
B	分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象	乙醇分子中羟基上的氢原子活泼
C	分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却	动物油、石蜡均能发生皂化反应
D	将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化	由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应

A. A B. B C. C D. D

以下物质在水中不能形成溶液的是

A．酒精 B．味精 C．面条 D．白糖

（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。
② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有
A. Fe3+ B. AlO2- C. Al3+ D. Fe2+