高考化学试题

下列关于有机物的说法不正确的是
A. 乙烯和聚乙烯分子中均含碳碳双键
B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C. 油脂的皂化反应属于取代反应
D. 纤维素的水解产物可制取乙醇

净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。
回答下列问题：
(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为_____________。

(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________，NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

(3)．能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)
a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．平衡常数保持不变 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

(4)．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。
(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________，每消除1mol NO2转移电子_________个。

X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B. Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱
C. YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质
D. X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂

某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

下列说法错误的是（ ）
A. 反应结束后，最终溶液一定呈碱性
B. 反应过程中发生了沉淀转化，说明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)
C. 阴极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D. 电解过程中，Cl－移向阳极

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____，升高温度，该反应化学反应速率_____，氢气的转化率____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。

(3)浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________。

下列说法正确的是
A. 表示质量数为6、中子数为6的核素
B. 在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种
C. CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物
D. 某有机物的名称为3-乙基丁烷

一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A. 电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极
B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-
D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：

（1）写出B的官能团的电子式________________________。
（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。
（3）指出反应类型：②_________________。
（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。
（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。
a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①
② 。
写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。
(2)和混合加热的反应是
①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。
②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。
③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。

(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：

过程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：

①X点的反应速率为______。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。

实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

（査阅资料）① Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；② K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________；装置A中反应的化学方程式为__________________。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。
(3)装置B吸收的气体是_________，装置D的作用是___________________________。
(4)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为__________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是___________。
(6)若实验中消耗了VmL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反应，最终制得a g的K2FeO4固体，则本实验K2FeO4的产率为 ______________(列出算式即可)。

常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是
A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C. 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-
D. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-

B₃N₃H₆(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B₃N₃H₆的说法错误的是

A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能

B. 形成大π键的电子全部由N提供

C. 分子中B和N的杂化方式相同

D. 分子中所有原子共平面

有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题
（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ•mol-1，②COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ•mol-1，③CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

实验	温度/℃	起始时				平衡时
		n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	x
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。
②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）
③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______
（4）已知常温下，H2S和NH3•H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

酸/碱	电离常数
H2S	Ka1=1.0×10-7	Ka2=7.0×10-15
NH3•H2O	Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______
②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。
（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：
①x=______（保留两位有效数字）。
②Kp=______（数字用指数式表示）。

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子

B 1 mol重水比1 mol水多N_A个质子

C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子

D. 1 L 1 mol·L⁻¹ NaCl溶液含有28N_A个电子

化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 做油条用的膨松剂不应含明矾
B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理

研究、、的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。
(1)有科学家经过研究发现，用和在℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入和。当平衡转化率达80％时放出热量能量，写出该反应的热化学方程式______。一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______(填代号)。
A．逆反应速率先增大后减小 B．的转化率增大
C．生成物的体积百分含量减小 D．容器中的恒变小
(2)向容积可变的密闭容器中充入和，在恒温恒压条件下发生反应，平衡时的转化率随温度、压强的变化情况如图甲所示。

①压强：______(填“＞”“＜”或“＝”)
②M点时，的转化率为______(计算结果精确到％)，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数______(用含的最简表达式表达，分压＝总压×物质的量分数)。
③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值如图乙所示，其中A点为时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与温度的关系的是______。
(3)还原的反应为，上述反应分两步进行：
i．(慢反应)
ii．(快反应)。下列叙述正确的是______(填字母)。
A．是该反应的催化剂 B．反应i的活化能较高
C．总反应速率由反应ii的速率决定 D．反应i中和的碰撞仅部分有效
(4)利用消除对环境的污染不可行的原因是______。
(5)用溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品。常温下，若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中：______

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．
B．
C．
D．

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式_______。
(2)根据图溶解度曲线，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”________、______、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=____mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。
(6)若消耗100 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA
C. 0.1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA
D. 7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. a、b、c三点对应的Ksp相等
B. AgCl在c点的溶解度比b点的大
C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化