高考化学试题

下列图像符合题意的是
A. 在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液
B. 在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸
C. 在氢氧化钠溶液中通入氯气
D. 在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液

探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）

A. 二氧化碳的电子式:
B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C. N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料

下列 “ 类比 ” 结果 不正确 的是

A ． 的热稳定性比 的弱，则 的热稳定性比 的弱

B ． 的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架 ( ) 构型为 V 形

C ． 的溶解度比 的大，则 的溶解度比 的大

D ．将丙三醇加入新制 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 中溶液也呈绛蓝色

在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A. NaOH                            B. NaCl                              C. NaClO                           D. Na₂CO₃

25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol

聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)
A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

（1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。
（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。
（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。
②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。
③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。
（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线L1表示与pH的变化关系
B. Ka(HA)=1×10－5.5
C. a点时两溶液中水的电离程度相同
D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:

下列说法正确的是

A. 尿素属于无机物                             B. 反应①为非氧化还原反应

C. 反应②中n（CA）∶n（HClO）=1∶1            D. CA分子中各原子均满足8电子结构

聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下：

已知：
Ⅰ.D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰
Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH
(1)A的名称是 _______，D的结构简式为_____；
(2)B→C的反应类型______；
(3)关于H的说法正确的是（_______）
A.分子式为C15H16O2
B.呈弱酸性，是苯酚的同系物
C.分子中碳原子可能共面
D.1mol H与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol
(4)写出A→B化学方程式________；
(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气()聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式________；
(6)H的同分异构体中满足下列条件的有___种；
①有萘环()结构 ②能发生水解和银镜反应 ③两个乙基且在一个环上
(7)F→G需三步合成
CH2=CHCH3KL
若试剂1为HBr，则L的结构简式为_______，③的反应条件是_____。

侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：

下列说法错误的是

A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应

B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入

C．向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出

D．最终所得“母液”可循环利用

信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为_______________________________________；
得到滤渣1的主要成分为________________。
(2)第②步加入H2O2的的离子方程式为______________________________________；使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH所产生的沉淀的化学式为______、______。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，可行方案是______，其中不可行方案的原因是______________________。

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B．pH＝1.22的溶液中：2c()+c()＞c(Na⁺)

C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c()＞c()＞c(H₂C₂O₄)

D．pH＝4.19的溶液中：c(Na⁺)＜3c()

HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数

下列有关实验的选项正确的是

A. A B. B C. C D. D

小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ）
A. 该反应的氧化剂是H2C2O4 B. 1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C. 该反应右框内的产物是OH－ D. 配平该反应后，H＋的计量数是6

已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）
A. 上述实验证明氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体和SO2同时通入水中，可以增强漂白效果
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性