高考化学试题

多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A. 甲在苯环上的溴代产物有2种
B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：

回答下列问题：
(1)A的系统命名为________________。
(2)C的结构简式为 ____________。
(3)B到C的反应类型是________________。
(4)C+D→E的化学反应方程式为________ 。
(5)F的分子式为____________。
(6)G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。
①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；
②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基()，没有羟基、过氧键(-O-O-)
(7)设计以和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______________________________________________________。

人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。
II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。
(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 钢电极与电源的负极相连
B. 电解过程中需不断补充的X是KF
C. 阴极室与阳极室必须隔开
D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

下列变化中，不属于化学变化的是
A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色

某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
A．A
B．B
C．C
D．D

我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A. 过滤、结晶、蒸发 B. 结晶、萃取、分液
C. 萃取、分液、蒸馏 D. 萃取、过滤、蒸馏

下列实验选用的仪器和药品均正确的是 （　　）

选项	A	B	C	D
实验	用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度	石油分馏的接收装置	用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3	证明硫的非金属性比硅强
仪器药品

A. A B. B C. C D. D

下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是

A. 电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边
B. 电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
C. 电池放电时，负极的电极反应式为VO2++e－+2H+=VO2++H2O
D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g

下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	将NaOH溶液滴入FeSO4溶液	将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液	将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液	将生石灰投入饱和Na2CO3溶液
现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	产生白色沉淀	产生白色沉淀	产生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：
A B
①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。
（4） NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：
(1)化合物A的官能团是________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)关于B和C，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．利用质谱法可以鉴别B和C
b．B可以发生氧化、取代、消去反应
c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_________。
(5)反应②的化学方程式为_________。
(6)E的结构简式为________。
(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：H________I_______ J________

(8)聚合物F的结构简式为________。

明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏

下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向盐酸中滴加Na2SO3溶液	产生使品红溶液褪色的气体	非金属性：Cl>S
B	向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	X中一定不含Cu2+
C	用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管	FeCl3溶液清洗得较干净	Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D	用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液	迅速产生无色气体	形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率

A. A B. B C. C D. D

生活中处处有化学。下列说法错误的是

A ． 天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B ． 天然气的主要成分是甲烷

C ． 乙烯可用作水果催熟剂 D ． 苯酚可用作消毒剂

某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是

A. 是一种酯类有机物                           B. 含苯环和羧基的同分异构体有3种

C. 所有碳原子可能在同一平面                   D. 能发生取代、加成和氧化反应

已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是
A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN
B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2
C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
D. HCNH++CN-

下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A. 收集氨气 B. 分离氯化铵和碘单质
C. 制备氧气 D. 制取蒸馏水

羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是

A. a点对应溶液的pH=9.5
B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c点溶液中存在离子反应：
D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13