高考化学试题

下列实验现象预测正确的是

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A．①                         B．②                          C．③                         D．④

CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

物质	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒压漏斗A的作用是________；A装置中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用是________；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。________。
（3）装置E中的温度计要控制在70 ℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从________（填“a”或“b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。
（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质________（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是_______。
（5）利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL，则该次实验所得产品纯度为________。

亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂原料。常温下向1L0.5mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（      ）

A. a、b两点，水分别电离出的c(OH^-)_水之比为10^-6.54：10^-1.43

B. b点对应溶液中存在：c(Na⁺)＞3c(HPO₃^2-)

C. 当V(NaOH)=1L时，c(Na⁺)>c(H₂PO₃^-)>c(H₃PO₃)>c(HPO₃^2-)

D. 反应H₃PO₃+HPO₃^2-2H₂PO₃^-的平衡常数为10^5.11

大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是

A. ④维持大气中氮元素含量稳定
B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C. ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程
D. ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮

下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

选项	描述	解铎
A	丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂	两个反应互为可逆反应
B	凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之	其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C	硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起	产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
D	其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露	其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

A. A B. B C. C D. D

短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

水溶液	甲	乙	丙	丁
	13	11	5	1

A. 原子半径： B. 配制丙溶液时需加入丁溶液
C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲

1- 丁醇、溴化钠和 70% 的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1- 溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：

下列说法正确的是

A ． 装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B ． 装置 Ⅱ中 a 为进水口， b 为出水口

C ． 用装置 Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D ． 经装置 Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。
(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：

序号	热化学方程式
①	4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1
②	4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)　 ΔH=—1160kJ·mol -1

则4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。
(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·cn(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。

序号	c(NO)/mol·L-1	v正/mol·L-1·s-1
①	0.10	4.00×10-9
②	0.20	6.40×10-8
③	0.30	3.24×10-7

则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。
②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 应的平衡常数Kp=_______MPa-1 (Kp为以分压表示的平衡常数)。 若升高温度，该反应的平衡常数Kp将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是

A.曲线表示lg()与的变化关系
B.的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当时
D.当增大时，逐渐减小

下列叙述正确的是
A. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B. 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1
C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b
D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．A
B．B
C．C
D．D

卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。
（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式).
（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。
已知部分信息(其中a>0,b>0)；
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

化学键	H-Br	H-Cl	Cl-Cl	Br-Br
键能/(KJ/mol)	366	432	243	194

①酸化海水的目的是_______
②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)
③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g) ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol (填含a,b的代数式)
（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)
A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的颜色保持不再变化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的保持不再变化
（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L (填字母)。
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为 ，其合成路线如下：

（ 1 ） 普瑞巴林分子所含官能团的名称为 ___________ 。

（ 2 ） 化合物 A 的命名为 ___________ 。

（ 3 ） B→C 的有机反应类型为 ___________ 。

（ 4 ） 写出 D→E 的化学反应方程式 ___________ 。

（ 5 ） E ～ G 中，含手性碳原子的化合物有 ___________ ( 填字母 ) 。

（ 6 ） E→F 反应所用的化合物 X 的分子式为 ，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式 ___________ ，化合物 X 的含有碳氧双键 ( ) 的同分异构体 ( 不包括 X 、不考虑立体异构 ) 数目为 ___________ ，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为 ___________ ( 写结构简式 ) 。

（ 7 ） 参考以上合成路线及反应条件，以 和必要的无机试剂为原料，合成 ，在方框中写出路线流程图。 ___________

迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是
A. 这五种元素均为主族元素
B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B. 异丁烷的一氯代物有3种
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。
(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。
a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用
(5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“>”、“<”、“=”)。

下列说法正确的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 聚氯乙烯能发生加成反应
C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯
D. 1 molHOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应

下列有关实验操作，说法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④