高考化学试题

下列说法正确的是
A. 的一氯代物有2种
B. 脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量
C. 与互为同系物
D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。
（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：

反应	A	C	Ea1(kJ/mol)	Ea2(kJ/mol)	ΔH(kJ/mol)
①	2CO(g)+O2(g)	2CO2(g)	？	2389	-566
②	2H2(g)+O2(g)	2H2O(l)	1480	？	-571.6
③	2CH3OH(l)+3O2(g)	2CO2(g)+4H2O(l)	3026	4478	ΔH3

反应③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是_______（填字母）。
A．高温低压 B．低温高压
C．高温高压 D．低温低压
（2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率×100%）：

①由图可知生成CO和H2有相互_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。
②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和H2利用率最高，电解时应控制电压在________ V左右（选填5、15、23、25、30）。
（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。
② 5min内H2的平均反应速率v(H2) ＝________mol/(L•min)。
③ 若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_______（填字母）。
A．正反应方向反应 B．逆反应方向反应
C．达到平衡 D．无法判断

碘量法测定废水中的硫化物的实验装置如下图。按图连接好装置，检查气密性。移取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中，取100mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间，移取10mL盐酸于反应瓶中，80℃加热，继续通入氮气。关闭氮气后，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液50mL（过量），再加入盐酸3mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液（）。

已知：废水中的硫化物酸性条件下易转化为剧毒硫化氢且醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：
（1）上图反应器的名称是_____。通入氮气的目的是：反应前_____，反应后_____。
（2）实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S，下列发生装置中可选用的是_____（填序号），尾气处理使用硫酸铜溶液比氢氧化钠溶液效果好的原因是_____________。

（3）反应瓶最佳采用_______加热（填加热方式），温度过高可能出现的后果是________。
（4）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________________。
（5）只使用一个吸收管，可能导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。
（6）硫代硫酸钠标准溶液配制需要煮沸蒸馏水，其目的是_________。0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液不直接配制而是经过标定得到，可能的原因是__________________。
（7）废水中硫的含量为________mg·L－1。

高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：
(1)直接作燃料
已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol
CO燃烧热的热化学方程式为__________。
(2)生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2，交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：
CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2
①气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因____________________________________________。
②通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)：V(N2)=__________。
(3)合成氨后的气体应用研究
①氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min时反应达平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=__________mol。设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，则α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K__________(填增大”“减小 ”或“不变”)
②氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为__________。

“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是

A. KClO₃                B. Na₂SO₄               C. KNO₃                 D. Na₂O₂

深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
请回答下列问题：
（1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。
②的空间构型为______（用文字描述）。
③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63−中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____(填晶体类型)。
（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是

A. a为原电池的负极
B. b电极附近溶液的pH减小
C. a电极反应式为
D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:①；②。
根据题意回答下列问题:
（1）A的名称是_______,C 所含官能团的名称是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
（5）G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

已知NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 NA 个CO32-
B. 通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 NA 个Cl
C. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+ 为0.01 NA
D. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 NA 时负极质量增加9.6g

NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA
B. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA
C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

NOx能形成酸雨，酸雨的pH范围是
A. pH小于7 B. pH小于5.6 C. pH大于5.6 D. pH小于0

碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。
(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为 ______；价电子中成对电子数为______个。
(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为______，C、O、N第一电离能由大到小的顺序为______，三者最简单氢化物的熔沸点高低顺序为 ______(用“化学式”表示）。
(3)甲硅烷(SiH4)可用来制取超纯半导体硅，工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学方程式为___________。
(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO3-能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO3-中C原子的杂化方式为_______，HCO3-能够双聚或多聚的原因是__________。
(5) SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过________杂化相互结合。已经发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞中原子的坐标参数为：
C部分原子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)
Si全部原子：(，，)；(，，)；(，，)；(，)
该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为_______，晶体的密度可表示为________g/cm3。

为探究铁的性质进行下图所示实验。下列说法错误的是

A. ①中溶液呈淡绿色
B. ②中溶液呈淡绿色
C. ③中溶液可能呈棕黄色
D. ③中稀硫酸氧化了Fe2+

化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是(　　)
A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是

A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。

已知：①+R’NH2+RCOOH
②
请回答以下问题：
(1)关于酚酞的下列说法，正确的是___________
A.酚酞的分子式为C20H14O4
B.酚酞遇FeCl3溶液显紫色
C.1mo1酚酞最多可与4 molNaOH反应
D.酚酞中有三种官能团
(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B___________；鲁米诺___________。
(3)请写出C—D的方程式_________________________________。
(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式______________________
a.含有羧基和酯基官能团 b.苯环上有两个对位取代基
(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)_________________。

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。
（2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。
（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。
（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。
②[B(OH)4]－的结构式为________________。
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

下列实验操作能达到实验目的的是
A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离
B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液
D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-

常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	6.7	9.5

回答下列问题：
（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。
（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni(OH)2沉淀？________（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝______。（已知：Ksp［Co(OH)2］＝2．0×10－16，Ksp［Fe(OH)3］＝4．0×10－38
（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_________，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
（5）已知：Ag＋＋SCN－ ==AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03 mol AgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol・L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为______（填化学式）溶液；若消耗20．00 ml KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。