高考化学试题

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体	X中一定含有Fe3＋
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落	氧化铝的熔点高于铝单质
C	向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊	酸性：醋酸>碳酸>苯酚
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L－1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm－3	3.119	1.595	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215～217

下列说法正确的是(　　)
A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌
B. 用乙装置将Br－氧化为Br2
C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

下列说法对应的离子方程式合理的是
A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 泡沫灭火器的工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. (aq)(g)漂白粉(s)

B. (aq)(s)(s)

C. (aq)(aq)(aq)

D. (s)(aq)(s)

铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)是常见的金属元素，它们的单质及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)Ag 与 Cu 在同一族，则 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区；中 Ag⁺空的 5s 轨道和 5p 轨道以sp 杂化成键，则该配离子的空间构型是________。

(2)基态 Cu⁺的简化电子排布式为________。

(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分电离能数据：请解释 I₂(Cu)大于 I₂(Fe)的主要原因：________。

元素	Fe	Cu
第一电离能 I₁/kJ·mol^－¹	759	746
第二电离能 I₂/kJ·mol^－¹	1561	1958

(4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。

①CN^-的电子式是________；1mol 该配离子中含σ 键数目为________。

②该配合物中存在的作用力类型有________ (填字母)。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力

(5)氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为 ρg•cm^﹣³，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe²⁺紧邻且等距离的 Fe²⁺数目为________，Fe²⁺与O²^﹣最短核间距为________pm。

将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是

	试剂	现象	结论
A	硝酸酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀	氯水中含有Cl−
B	CaCO3固体	固体表面有气泡冒出	氯水具有酸性
C	KBr溶液	溶液变黄	氯水具有氧化性
D	滴加酚酞的Na2SO3溶液	红色褪去	Cl2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

下列关于SO2漂白性的说法正确的是
A. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
B. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C. SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
D. SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（）

A．KO₂中只存在离子键

B．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K^＋和1个O₂^－

C．晶体中与每个K^＋距离最近的O₂^－有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是

。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
（1）A的分子式为____________。
（2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。
（3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。
（4）⑤的化学方程式为________________________________________________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线： _____________。

化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是
A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀
B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4•H2O，其主要实验流程如下：

已知：①Fe3+完全沉淀pH为3.2，此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀；
②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；
③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为_____。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2+主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_____。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是_____。
NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

NaOH浓度/mol•L﹣1	脱氯率/%	元素浸出率/%
NaOH浓度/mol•L﹣1	Cl	Zn	Cu	As
1.0	51.20	0.51	0.04	0.00
2.0	80.25	0.89	0.06	58.87
3.0	86.58	7.39	0.26	78.22

(3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4•H2O的实验、操作为_____。

(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的_____(填化学式)。
(5)已知H3AsO3的还原性强于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15g•L﹣1、0.58g•L﹣1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：_____(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001mol•L﹣1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。

铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。
I.CuO 可用于制备Cu2O。
已知:①2Cu2O(s)

4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
②2CuO(s)

2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
（1）CuO分解生成2 mol Cu2O的热化学方程式为____________________________________。
（2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加人80g CuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4 mol。
①该反应的平衡常数K=_____________________。
②5min 时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时Cu2O的物质的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_____(填选项字母)。
A.碳与氧气反应放热，加快反应速率
B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散
C.CO可以将Cu2O还原为铜粉
D.CO作该反应的催化剂
II.CuO可用于冶炼铜(已知:CO的燃烧热△H=-283 kJ/mol)，一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示( 三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

（4）t4时改变的条件为______________________________________________。
（5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_______________。

X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。
(2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。
(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。
(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。

下列说法正确的是(　　)
A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，熔点、沸点比动物脂肪低
B. 葡萄糖有醛基，果糖不含醛基，故二者可用银镜反应鉴别
C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，也可能不同
D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是
A. 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C. 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D. 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解

萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：

已知：
Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：
（1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；
（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；
（3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；
（4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；
它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）
①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3反应生成CO2
（5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；
（6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；
（7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物

的流程。
例如：原料

……目标化合物

___________________。

唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( )

A. 硫酸铜晶体 B. 硫化汞晶体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 硫酸锌晶体

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（）
A. 简单离子半径：E>B>C >D
B. C可以从溶液中置换出D单质
C. A、B、E形成化合物中只存在共价键
D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质

钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：

（1）实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。
（2）装置B的作用是_________。
（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为___________。
（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是________。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_______________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1 酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为________。