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高考化学试题

苯丙咪唑及其衍生物具有良好的生物活性，而且是一种重要的药物中间体，一种苯丙咪唑衍生物W的合成路线如下：

（1）A的化学名称是____________________________________________。
（2）④的反应类型是____________________________________________。
（3）①所需的化学试剂及反应条件是_________________________________。
（4）写出C→D过程中的第一步的反应方程式_________________________________。
（5）E中核磁共振氢谱中峰面积比___________；具有两种官能团的四取代芳香化合物Q是E的同分异构体，其可以与 NaHCO3反应，Q共有___________种(不含立体异构)。
（6）设计由乙二醛和1，2-二硝基苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。__________

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是______________。（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.0500 mol·L－1
B. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＞C＞B
D. B点溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A ． 的 溶液： 、 、 、

B ． 的 溶液： 、 、 、

C ． 的 溶液： 、 、 、

D ． 的 溶液： 、 、 、

下列关于常见有机物的说法正确的是
A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构
B. 钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈
C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应
D. 苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面
某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在
C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

沈括的《梦溪笔谈》中记载①高奴县出脂..颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，.试扫其烟以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之。”②“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜.”。

下列说法不正确的是（    ）

A. ①中的“脂水”指石油

B. ①中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的现象

C. ②中制得胆矾的方法为蒸发结晶

D. ②中“久之亦化为铜”发生了置换反应

向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是

    A.能与水互溶

    B.NaCIO通过氧化灭活病毒

    C.过氧乙酸相对分子质量为76

    D.氯仿的化学名称是四氯化碳

利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。
（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。
③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名称

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376


结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为NA
B. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

I．电解除氮
（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。
（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。
②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。
③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。
II．电解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。
①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。
②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。

常温下，用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是

A. 点①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)

B. 点②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)

C. 点③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)

D. 该氨水的浓度为 0.1000mol·L-1

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤 I. 的制备


步骤 Ⅱ . 产品中 含量测定

①称取产品 2.500g ，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；

②移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M ，用 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色 ( 第一滴定终点 ) ，消耗盐酸 ；

③在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N ，继续用 盐酸标准溶液滴定至终点 ( 第二滴定终点 ) ，又消耗盐酸 ；

④平行测定三次， 平均值为 22.45 ， 平均值为 23.51 。

已知： (i) 当温度超过 35 ℃时， 开始分解。

(ii) 相关盐在不同温度下的溶解度表

温度 /

0

10

20

30

40

50

60

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

11.9

15.8

21.0

27.0

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

回答下列问题：

(1) 步骤 I 中晶体 A 的化学式为 _______ ，晶体 A 能够析出的原因是 _______ ；

(2) 步骤 I 中 “300 ℃加热 ” 所选用的仪器是 _______ ( 填标号 ) ；

A． B． C． D．

(3) 指示剂 N 为 _______ ，描述第二滴定终点前后颜色变化 _______ ；

(4) 产品中 的质量分数为 _______ ( 保留三位有效数字 ) ；

(5) 第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 质量分数的计算结果 _______ ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。

碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为____。
（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为______；1molH2NCH2COOH中含有键的数目为_____NA。
（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］、二氧化碳、水等排出体外。
①CO2、H2O分子的空间构型分别为_____、_____。
②尿素的熔点为132．7℃，其固体属于_____晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_________。
（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为____。若该晶体的密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为_____nm（用含ρ和NA的式子表示）

化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A ． 食品加工时不可添加任何防腐剂

B ． 掩埋废旧电池不会造成环境污染

C ． 天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D ． 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

下列说法中正确的说法有几个（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

制取Fe(OH)3胶体

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体

B

证明乙醇分子中含有一个羟基

向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH2

C

验证酸性：CH3COOH>HClO

使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

D

检验淀粉是否发生水解

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色



A. A B. B C. C D. D

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A. ，完全反应转移的电子数为

B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为

D. 浓度为的溶液中，阴离子数为

某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g（20℃）

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4


（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作：

试剂A

试剂B

试剂C

加入盐酸后的现象

实验Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

实验Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量气泡产生，沉淀部分溶解


① 实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______。
（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

装置

步骤

电压表读数

ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)

c

ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)

a


注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。
（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： ______。

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