高考化学试题

NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。

有一份澄清溶液，可能含有 Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Ca^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、SO₃^2－、Cl^－、I^－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L^－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl₂溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．是否存在 Na^＋、K^＋需要通过焰色反应来确定

B．通过 CCl₄层的颜色变化，能判断出溶液中 I^－肯定存在

C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO₃^2－肯定不存在

D．肯定不存在的离子是 Ca^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－

是很好的氯化剂，实验室用如图装置 ( 夹持仪器已省略 ) 制备高纯 。已知：

① ，合适反应温度为 ；副反应： 。

② 常压下， 沸点 ，熔点 ； 沸点 2.0℃ ，熔点 。

③ ， 在 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)① 装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 _______ 。

② 将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用 _______ 。

(2) 有关反应柱 B ，须进行的操作是 _______ 。

A ．将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B ．调控进入反应柱的混合气中 和 的比例

C ．调控混合气从下口进入反应柱的流速

D ．将加热带缠绕于反应柱并加热

(3) 装置 C ，冷却液的温度通常控制在 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 含量，可采用的方法是 _______ 。

(4) 将纯化后的 产品气化，通入水中得到高纯度 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 时，可将 浓溶液用 萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作 ( 操作不能重复使用 ) 并排序： c→_______→_______→e→d→f→_______ 。

a. 检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b. 将溶液和 转入分液漏斗

c. 涂凡士林

d. 旋开旋塞放气

e. 倒转分液漏斗，小心振摇

f. 经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g. 打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h. 打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5) 产品分析：取一定量 浓溶液的稀释液，加入适量 、过量 溶液及一定量的稀 ，充分反应。用标准 溶液滴定 ( 滴定 Ⅰ) ；再以酚酞为指示剂，用标准 溶液滴定 ( 滴定 Ⅱ) 。已知产生 的反应 ( 不考虑 与水反应 ) ：

实验数据如下表：

加入量
滴定 Ⅰ 测出量
滴定 Ⅱ 测出量

① 用标准 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断 滴定 Ⅰ 到达终点的实验现象是 _______ 。

② 高纯度 浓溶液中要求 ( 和 均以 计 ) 。 结合数据 分析所制备的 浓溶液是否符合要求 _______ 。

有机化合物I是治疗制揽伤的药物，合成I的--种路线如下:

已知:
①
②E的核磁共振氢谱只有1组峰
③C能发生银镜反应。
请回答下列问题:
（1）有机物C的结构简式________，D的化学名称________。
（2）C中所含官能团的名称为__________.
（3）HI的化学方程式为_______，其反应类型为_____。
（4）X与B含有相同的官能团，相对分子质量比B大14,X的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:3:3的有________ (写结构简式)。
（5）写出用乙烯为原料制备化合物(丁二酸二乙酯)的合成路线_______ (其他无机试剂任选)。

四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。
(2)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。

(3)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”时，加入的目的是_______。
(6)高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】

硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：_________。

(2)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为___________，平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是__________________________。

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。


(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。


①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）
a.选择高效催化剂 b.增大投料比 c.及时分离产物
④若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ；
(3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________；
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。

柠檬酸结构简式为：
（1）柠檬酸中的官能团有、______（写名称）。
（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是______mol。
（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是______ （填序号）。
A 可发生酯化反应
B 可发生加成反应
C 可发生消去反应
D 其分子式是C6H8O6

前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y 、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小W＜X<Y＜Z B. 简单氢化物的热稳定性W＞X
C. Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈 D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:

(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是______(写元素符号)。
(2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式___________________。
(3)操作1包括______、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式______________。

明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是（ ）

A．煮楻足火               B．荡料入帘               C．覆帘压纸               D．透火焙干

下列化学实验中的第一步操作错误的是
A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作
B. 验纯——点燃可燃性气体
C. 检查是否漏水——滴定管的使用
D. 湿润试纸——用pH试纸测pH

磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下 ( 各步均在 氛围中进行 ) ：

①称取 ，配成 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入 溶液。

③持续磁力搅拌，将 溶液以 的速度全部滴入三颈烧瓶中， 100 ℃下回流 3h 。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 干燥。

⑤管式炉内焙烧 2h ，得产品 3.24g 。

部分装置如图：

回答下列问题：

（ 1 ） 仪器 a 的名称是 _______ ；使用恒压滴液漏斗的原因是 _______ 。

（ 2 ） 实验室制取 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 _______ ，对应的装置为 _______ ( 填标号 ) 。

可供选择的试剂： 、 、 、 、饱和 、饱和

可供选择的发生装置 ( 净化装置略去 ) ：

（ 3 ） 三颈烧瓶中反应生成了 Fe 和 ，离子方程式为 _______ 。

（ 4 ） 为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有 _______ 。

A ． 采用适宜的滴液速度 B ． 用盐酸代替 KOH 溶液，抑制 水解

C ． 在空气氛围中制备 D ． 选择适宜的焙烧温度

（ 5 ） 步骤 ④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为 _______ ；使用乙醇洗涤的目的是 _______ 。

（ 6 ） 该实验所得磁性材料的产率为 _______ ( 保留 3 位有效数字 ) 。

氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H2O2的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是
A. 酚酞，红色变为无色 B. 甲基橙，黄色变橙色
C. 酚酞，红色变浅红色 D. 甲基橙，黄色变红色

纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是

A. 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4
C. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D. 纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（　　）

A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 元素非金属性：Z＞Y＞X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W
D. WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应