高考化学试题

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是__________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是__________。
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备

的合成路线__________(无机试剂任选)。

我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该装置可将太阳能转化为化学能
B. 催化剂a表面发生还原反应，产生H2
C. 催化剂b附近的溶液pH增大
D. 吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2

关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫
C. 用装置丙验证SO2的漂白性 D. 用装置丁处理尾气

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA
C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA
D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA

从混合物中分离出下列物质，方案选择不当的是

	混合物	分离出	方案
A	和NaCl固体		升华
B	乙醇和甘油混合溶液	乙醇	蒸馏
C	乙酸乙酯和乙酸溶液	乙酸乙酯	饱和NaOH溶液，分液
D	和固体		NaOH溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是
A. b为电源的正极
B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C. a极的电极反应式为2C2O52− − 4e− == 4CO2 + O2
D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

A. 装置甲制取H2 B. 装置乙净化干燥H2
C. 装置丙制取CaH2 D. 装置丁吸收尾气

用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A. Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解
B. b点和c点溶液所含微粒种类不同
C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1
D. d点时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（）
A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z
C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是

A. 碳纳米管属于胶体
B. 石墨烯属于有机化合物
C. C60与金刚石互为同素异形体
D. 均具有相同的熔点

磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。

（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填 “a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。
③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。

关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①H₂C=CH₂

②+RNH₂

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)由B生成C的化学方程式为________。

(3)C中所含官能团的名称为________。

(4)由C生成D的反应类型为________。

(5)D的结构简式为________。

(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。

下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是

选项	性质	用途
A	Al与浓硫酸不反应	用铝槽盛放浓硫酸
B	具有导电性	用制作光导纤维
C	受热易分解	用作氮肥
D	与反应生成	用作防毒面具供氧剂

A．A B．B C．C D．D

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施

在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g)

4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
c(X2O5) mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
C. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D. SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是

A. a为原电池的负极
B. b电极附近溶液的pH减小
C. a电极反应式为

D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

、K₄·3H₂O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

（3）配合物（NH₄）₃[Fe（SCN）₆]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄]中,配体为CH₃CN和TCNE（）。

①CH₃CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

（5）K₄·3H₂O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe₃C生成, Fe₃C 的晶胞结构如图所示:

Fe₃C的密度为　___（列出计算式）g·cm^-3。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NA
B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2NA
C. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA
D. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA